¿Por qué el HBr tiene un punto de ebullición más alto que el HCl?

Answer 1

Hey Mukhtar,

La respuesta está en la definición de hervir. El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión externa que rodea al líquido y depende de la presión atmosférica (cuanto más baja es la presión, más bajo es el punto de ebullición). Cuando agrega energía (eleva la temperatura) a un líquido, una mayor parte de sus moléculas se liberarán para ingresar a la atmósfera. Cuanto más pesado (más masivo) es el elemento, más energía se necesita para liberarse y más alto es el punto de ebullición (en general).

Veamos la tabla periódica – a las 17: F, Cl, Br, I, At y Uus. Cl es 17 a 35 de Br

Tablas periódicas imprimibles con imágenes: notas y proyectos científicos (este es un buen sitio para obtener su propia tabla P, que es útil)

Ahora veamos Br (Bromine) – imagen de HBr Lewis Structure – Cómo dibujar la estructura de puntos para HB (está en Y-Tube … Me gustó el diagrama en Google … No he visto el video)

• Número atómico 35
• Masa atómica relativa 79.904

A continuación consideremos Cl (Cloro). La imagen es de nuevo de Google con respecto a un video de YouTube que no he revisado … Simplemente me gustó la ilustración … Cálculo de cargos formales de HCl: cargos formales por HCl

• Número atómico: 17
• Masa atómica: 35.453

Ambos halógenos (Br y Cl) se unen a H de la misma manera. La diferencia no es el vínculo sino la masa de cada elemento. Br es aproximadamente el doble de masivo que Cl y necesita más energía para liberarse.

Disfrutar

Answer 2

Tanto HBr como HCl son polares, tienen fuerzas dipolo-dipople similares. Esto puede determinarse mirando sus electronegatividades.

Ahora, necesita determinar sus Fuerzas de dispersión de Londres: el HBr es más grande que el HCl (es más bajo en la tabla periódica), por lo que tiene una fuerza de dispersión mucho mayor. 🙂

Answer 3

El bromo tiene mayor peso atómico que el cloro. A temperatura y presión ambiente, el cloro, Cl2, es un gas (también lo es el flúor) pero Bromine Br2 es un líquido. Si vas aún más abajo, el grupo Yodo (I2) es en realidad un sólido.

El mismo efecto se observa con HCl y HBr que tienen BP de 110 y 122 grados C respectivamente. La razón por la que ambos son líquidos (en comparación con los halógenos originales) es que ambos tienen fuertes fuerzas de Van Der Waal entre el extremo H positivo de la molécula y el extremo Cl o Br negativo. Esta atracción significa más energía, en forma de calor se necesita para separarlos. De ahí un mayor BP que los halógenos.

espero que esto ayude.

Answer 4

El bromo tiene un peso atómico más grande que el cloro, más protones y neutrones, por lo que tiene más fuerza de dispersión. Además, el bromo tiene un punto de fusión de -7.2 grados Celsius, comparado con el punto de fusión más bajo del cloro de -101.5 grados Celsius.

Answer 5

El cloruro de hidrógeno es en realidad un gas a temperatura ambiente; Se ioniza en un ácido en solución acuosa. El bromuro de hidrógeno se ioniza de manera similar pero es un líquido.
Como el bromo tiene un peso molecular mayor que el cloro, se necesita más energía para que alcance el punto de ebullición.