Cómo encontrar la masa molar de los compuestos iónicos.

Answer 1

El procedimiento para determinar la masa molar de un compuesto iónico es el mismo que para cualquier otro tipo de compuesto. Todo lo que necesitas saber es la fórmula química.

Tomemos como ejemplo el óxido de potasio.

Fórmula química: K20

Primer paso: consulte su tabla de períodos, encuentre los elementos componentes (potasio y oxígeno en este caso), luego anote sus masas atómicas. Este es el número debajo de la abreviatura del elemento, y tendrá algunos decimales. Este número, (39.0983 para K, y 15.9994 para O), también se conoce como la masa molar, o la masa de un topo de átomos de ese elemento.

Siguiente paso: multiplique la masa atómica de cada elemento por cualquier subíndice, para K2O, tenemos dos átomos de potasio por molécula de óxido de potasio y, por lo tanto, dos moles de potasio por mol de óxido de potasio. Entonces 39.0983 x 2 = 78.1966

¡Entonces simplemente agrégalos!

78.1966 + 15.9994 = 94.196 g / mol (las unidades de masa molar, ¡muy importante!) De óxido de potasio

Answer 2

La masa molar, o de una manera más fácil de entender es solo otro nombre de la masa de la molécula, está determinada por el total de la masa de todas las partículas en el núcleo de cada átomo que forma esa molécula (compuesto químico)

¿Por qué? ¡Porque el electrón es extremadamente extremadamente ligero! (Su masa es trivial). Aunque la masa de neutrones y protones (que se encuentran en el núcleo de un átomo) no son muy buenos también, pero se comparan con la masa de los electrones, todavía es mucho mayor que. Entonces, la masa de un átomo = masa del núcleo = masa de (protones + neutrones)

El ión es una sustancia química con carga positiva o negativa; luego, si se adhieren, habrá un compuesto iónico formado por la fuerza que interactúa entre las partículas estáticas cargadas eléctricamente (ley de Coulomb)

¿Por qué se carga el ion? Un átomo que pierde / gana un electrón (es) se convertirá en un químico llamado “ion”

Así que, ahora está claro? Al encontrar la masa molar de cualquier compuesto químico (no solo compuestos iónicos), solo necesitas determinar la masa de todos los átomos (= masa de núcleos) que la forman.

No importa y ten miedo si es un ion o no !

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Por ejemplo: Encuentre la masa molar de NaCl (cloruro de sodio)

1 molécula NaCl se forma a partir de 1 átomo Na + y 1 átomo Cl-

La masa de 1 átomo (Na +) es de 23 g / mol (igual a la masa atómica de un átomo de Na normal)

Aún así como Cl-, su masa es de 35.5 g / mol.

→ Entonces, la masa molar (M) de NaCl = 23 + 35.5 = 58.5 g / mol

¡Las unidades de medida de masa molar / atómica a menudo son innecesarias!

Todavía está bien cuando escribes M de NaCl = 58.5