Diferentes tipos de enlaces tienen diferentes fortalezas. los materiales adheridos en 3 dimensiones con enlaces covalentes, como el vidrio o los cristales, tienden a ser muy duros y posiblemente incluso quebradizos. tienden a tener altos puntos de fusión y puntos de ebullición (si pueden hervirse).
Los sólidos de la red covalente 2-dimansional pueden ser menos fuertes y rígidos si los planos de las moléculas pueden deslizarse entre sí (como el grafito, que produce un excelente lubricante seco).
Los sólidos unidimensionales son moléculas largas que a menudo se enredan entre sí haciendo materiales flexibles como plásticos blandos y películas. estos materiales pueden modificarse y hacerse más rígidos al reticular las cadenas de moléculas para hacer que el material sea más rígido, incluso rígido y quebradizo.
Los sólidos iónicos tienden a ser un poco más bajos en el punto de fusión y menos fuertes que los sólidos tridimensionales de la red covalente. Dependiendo de su estructura de empaque, pueden ser bastante suaves o duras y quebradizas.
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los sólidos moleculares son moléculas covalentes que simplemente se apilan o se unen con fuerzas intermoleculares. Estos son los más bajos de todos los puntos de fusión y tampoco necesariamente forman sólidos muy fuertes o rígidos. por ejemplo, el hielo seco (CO2 sólido molecular) ni siquiera se acerca a la temperatura ambiente. Otros sólidos moleculares como el agua o el azufre (amarillo) pueden existir a temperaturas más altas, dependiendo de la fuerza de las fuerzas intermoleculares y la estructura de relleno del sólido.