¿En qué se diferencian los isótopos y los átomos?

Answer 1

Un átomo es un núcleo con electrones unidos, y un isótopo es una forma de distinguir entre diferentes tipos de núcleos. Aquí hay una foto para mostrarte lo que quiero decir.
Al aire libre

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Asumiré que has oído hablar de electrones, protones y neutrones.

Un átomo tiene un núcleo compuesto de protones y neutrones. Un átomo también tiene uno o más electrones que están unidos al núcleo. Es conveniente pensar que los electrones orbitan el núcleo como los satélites que orbitan la Tierra (esta es una imagen incorrecta, pero eso no importa la mayor parte del tiempo).

Hay tres átomos en la imagen de arriba. Todos ellos son el hidrógeno, el elemento más ligero. Notarás que todos tienen un protón en el núcleo. Diferentes elementos tienen diferentes números de protones. Si agregamos un protón al hidrógeno, obtenemos helio. Si agregamos otro protón, obtenemos litio (y así sucesivamente).

Un isótopo es lo que obtienes cuando añades un neutrón. Entonces, hay tres isótopos diferentes en esta imagen, pero solo un tipo de átomo.

Algo a tener en cuenta sobre los núcleos es que no todos son estables. Todos los elementos que son más pesados ​​que el plomo no tienen isótopos estables. Sin embargo, todos los elementos, algunos isótopos inestables, y estos isótopos inestables se conocen como isótopos radiactivos, o radioisótopos . Los radioisótopos pueden descomponerse en un elemento diferente de diferentes maneras (principalmente a través de la desintegración beta, la captura de electrones o la desintegración alfa, a menos que el núcleo sea muy inestable).

Answer 2

¡Escucha los átomos y los isótopos son aspectos diferentes!
El átomo es la cosa más pequeña de un elemento. Un núcleo que tiene protones y neutones que posee algunos electrones que giran a su alrededor en órbitas definidas … ¡ese es un átomo!
Cada elemento tiene un átomo generalizado que tiene un número definido de protones, núcleos y electrones.
El número de protones (o incluso los electrones como el número de protones es igual al número de electrones) se llama número atómico . El número total de protones y neutrones se llama masa atómica .
Ahora los protones están cargados positivamente, mientras que los electrones están cargados negativamente, mientras que los neutrones llevan carga.
¿Qué pasa si hay más neutrones que los generalizados? Se llaman isótopos .
Por ejemplo, un átomo de hidrógeno tiene un protón y un electrón (sin neutrones). Un isótopo de hidrógeno llamado deutorium tiene un protón, un electrón y un neutrón. Otro isótopo de hidrógeno llamado tritio tiene un protón, dos neutrones y un electrón. El tritio es radiactivo.
Por lo tanto, el átomo es generalizado … ¡los isótopos son excepciones!

Answer 3

Los isótopos son los diferentes tipos de un elemento (variados por neutrones)

los elementos están formados por átomos y se distinguen por la cantidad de protones que poseen.

Soooo, los isótopos son átomos, los isótopos también son ciertos tipos de elementos. respondiendo a su pregunta directamente ahora, los isótopos y los átomos difieren en el sentido de que las almendras y los frutos secos difieren, simplemente están en una forma diferenciada.

Answer 4

Un isótopo es una forma particular de un elemento. Los átomos de un isótopo de un elemento difieren de los de otro isótopo del mismo elemento principalmente en el número de neutrones en sus núcleos. (Todos tienen el mismo número tanto para protones como para electrones). Aparte de la densidad, la mayoría de las propiedades del elemento permanecen iguales de un isótopo a otro. Sin embargo, algunos isótopos son radiactivos y experimentan transiciones espontáneas que pueden cambiar el isótopo o incluso el elemento.

Answer 5

Los isótopos son átomos del mismo tipo (protones / electrones) pero diferente número de neutrones, luego de diferente masa, pueden ser naturales o artificiales (el deuterio y el tritio son ejemplos de ambas condiciones para el hidrógeno), cuando son naturales, el gráfico periódico muestra una racionalidad. número de masa donde la parte fraccionaria proporciona una proporción de la ocurrencia natural de isótopos con nucleones más altos que lo que muestra la parte entera, que indica la masa promedio del átomo.

Answer 6

Un átomo es la cantidad más pequeña de un elemento. ¡Sólo 1 átomo!

Entonces, si tienes un átomo de oro no puedes remover parte de él (químicamente).

Un isótopo es una especie de átomo. El hidrógeno, por ejemplo, viene en tres variedades con cero, uno o dos neutrones en su núcleo que se llaman hidrógeno, deuterio y tritio. Su química es casi idéntica en que los orbitales de electrones tienen las mismas energías. La principal diferencia es el peso, por lo que se efectúan algunas propiedades físicas y químicas que dependen solo del peso.

Answer 7

Los isótopos tienen un número diferente de neutrones para el mismo elemento que el elemento estándar.

Por ejemplo, el carbono es normalmente carbono-12, lo que significa que la masa atómica es de 12 6 protones y 6 neutrones. Un isótopo sería carbono-14 (6 protones y 8 neutrones).