Bueno, la respuesta está en el sentido literal de los enlaces [math] \ sigma [/ math] y [math] \ pi [/ math] y también la forma de s orbital. Mientras que ‘s’ significa ‘agudo’ según los nombres dados al grupo de líneas espectrales, básicamente representa su forma esférica .
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Ahora, llegando a la definición de [math] \ sigma [/ math] bond, es básicamente un enlace covalente formado debido a la superposición de orbitales atómicos a lo largo del eje internuclear (es un poco formal, la última parte se ignora, pero su ¡importante!).
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(entre 3 orbitales p, p [math] _ {z} [/ math] se considera como eje internuclear por convención)
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Además, el enlace [math] \ pi [/ math] se forma debido a la superposición lateral de los orbitales atómicos perpendiculares al plano internuclear si se considera el plano xyz.
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Entonces, si toma el orbital s-esférico y forma un enlace (solo se forma un enlace entre dos orbitales), ya que es simétrico (desde toda perspectiva), cualquier enlace formado estará a lo largo del plano internuclear (más precisamente eje) , por lo tanto, siempre será el enlace [math] \ sigma [/ math].
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Además, una vez que se forma el enlace [math] \ sigma [/ math], el eje internuclear está ocupado y, por lo tanto, solo es posible el solapamiento lateral. Por eso, decimos que solo hay 1 [math] \ sigma [/ math] y el resto son [math] \ pi [/ math].
PS-Bueno, ya que su química, la excepción siempre está ahí, como en C [math] _ {2} [/ math], ambos enlaces son [math] \ pi [/ math]. (Aunque, todavía es ambiguo pero al menos MOT dice que)
Esperanza, te ayuda, la mejor de las suertes!