¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas del diamante y el grafito?

Answer 1

El diamante y el grafito están compuestos completamente de átomos de carbono, pero la forma en que estos átomos de carbono están dispuestos en ambos compuestos son responsables de sus diferencias en sus propiedades físicas y químicas. Cada átomo de carbono en el grafito se une covalentemente a otros tres átomos de carbono, y así forman capas de anillos hexagonales, también conocidos como láminas de grafeno. Estas láminas son básicamente una gran molécula de grafito. Debido a que cada átomo de carbono solo comparte tres de sus electrones de valencia, el electrón no unido se deslocaliza, y es libre de moverse entre las hojas de grafeno. Esto le da al grafito su capacidad de conducir electricidad y calor. Además, debido a que estas hojas de grafeno solo están unidas entre sí por fuerzas intermoleculares débiles, son capaces de deslizarse unas sobre otras fácilmente, lo que hace que el grafito sea suave y resbaladizo.
Ahora en el diamante, cada átomo de carbono está unido covalentemente a otros cuatro átomos de carbono, por lo que comparte sus cuatro electrones de valencia. Esto hace que los átomos de carbono se unan tetraédricamente entre sí y formen una estructura reticular cristalina tridimensional dura. Debido a que los átomos de carbono están unidos covalentemente en todas las direcciones, se necesitan altas cantidades de energía para romper los enlaces CCCC, lo que hace que se rompan o se derritan. Esto es lo que hace que el diamante sea un sólido cristalino duro y duradero, y le otorga un alto punto de fusión.
Aquí hay una imagen que muestra las diferentes estructuras de diamante y grafito:
Si necesita alguna otra respuesta, no dude en preguntar!
Espero haber sido de ayuda 🙂

Answer 2

El diamante es el alótropo más puro del carbono. En su forma más pura, el diamante es incoloro, lustroso, sólido cristalino. Los diamantes son generalmente incoloros, algunos están teñidos de amarillo, otros azul, marrón, verde, rosa e incluso negro. Su brillo y belleza dependen de la habilidad con que se cortan y pulen.

Algunas de las propiedades de Diamond son:

1. Es la sustancia más dura conocida.

2. Tiene un alto índice de refracción que es 2.415, lo que lo hace extraordinariamente brillante.

3. La gravedad específica de los diamantes es 3.52.

4. El diamante es un mal conductor del calor y la electricidad porque carece de electrones libres.

5. Los diamantes naturales son transparentes a los rayos X, mientras que los diamantes artificiales son anormales a los rayos X.

6. Los diamantes generalmente no se ven afectados por ácidos, álcalis, compuestos orgánicos, etc.

Estas son algunas de las propiedades de los diamantes.

Answer 3

Las propiedades físicas y químicas son las siguientes

1. Diamante

• Sustancia transparente incolora con brillo extra ordinario debido a su alto índice de refracción.
• Es bastante pesado
• Es extremadamente dificil (La sustancia más dura conocida)
• No conduce la electricidad. (Debido a la ausencia de iones libres)
• Posee alta conductividad térmica y alto punto de fusión.
• Se quema en forma fuerte llegando a formar dióxido de carbono.

2. Grafito

• Es una sustancia opaca, de color negro grisáceo.
• Es más ligero que el diamante, se siente suave y resbaladizo al tacto.
• Es buen conductor de la electricidad (debido a la presencia de iones libres) pero mal conductor del calor.
• Al calentarse fuerte, se quema para dar dióxido de carbono.

Answer 4

Las propiedades químicas son idénticas, siendo 2 formas alotrópicas de carbono. Uno puede usar una antorcha para quemar diamantes como el carbón, realmente no sugiero que realicen un diamante caro.

¿Cómo pueden ser tan diferentes el grafito y el diamante si ambos están compuestos de carbono puro?
Vea este sitio en lugar de repetir las mismas explicaciones.

Answer 5

Hay muchas propiedades de ambas sustancias. Demasiados para una respuesta en Quora.

¿Qué te hace pensar que es más fácil para mí consultar Wikipedia, Google o incluso un buen libro sobre química?