¿Hay algún ejemplo de disminución aparente de la entropía?

Claro, considérese el trinquete browniano que se hizo famoso en las conferencias de Feynman. Hay dos contenedores sellados llenos de gas, inicialmente a la misma temperatura. Un contenedor tiene una rueda de paletas que es golpeada en ambas direcciones al azar por las partículas de gas flotante. La rueda de la paleta está conectada a un eje que sale del contenedor y entra en el otro contenedor, donde se une a un trinquete, un engranaje con dientes en ángulo que se sujeta con una punta de resorte para que solo pueda girar en una dirección. El engranaje hace girar una polea con una cuerda unida a un peso.

En el contenedor # 1, las partículas de gas golpean la rueda de paletas en cada dirección (en sentido horario y antihorario), pero la rueda solo gira en una dirección porque está conectada al trinquete en el otro contenedor. Cuando se golpean en esa dirección, las partículas de gas disminuyen la velocidad y transfieren la energía neta al girar la rueda de paletas y el engranaje, y por lo tanto elevar el peso. Como resultado, con el tiempo, el primer recipiente se enfría más y más, y el peso aumenta cada vez más. La energía se conserva, ¡pero la entropía disminuye!

Feynman demostró que, sí, la entropía aparentemente podría disminuir en el corto plazo, pero a largo plazo, la probabilidad de que las partículas de gas en el recipiente n. ° 1 empujen el trinquete hacia arriba debe contrarrestarse con la probabilidad de que las partículas de gas en el recipiente n. ¡Lo suficiente para levantar la espiga elástica lo suficiente para que pierda un diente en el engranaje y baje el peso hacia abajo! Esto parece un ejemplo sorprendente de cómo la segunda ley de la termodinámica entra de una manera imprevista (¡la incapacidad de construir un trinquete perfecto!) Para ganar el día por sorpresa.

Sí, hay muchos ejemplos.
Cuando un gas se convierte en líquido, su entropía disminuye, lo mismo ocurre con un líquido que se convierte en sólido
También en reacciones químicas, la entropía puede aumentar o disminuir según los reactivos y los productos.

La segunda ley puede no ser completamente verdadera en la escala nano. Por ejemplo, un trinquete browniano con un vacío en el lado del trinquete y las partículas en el lado de la paleta puede violar la segunda ley.

Vea también esta segunda ley violando el dispositivo en un video de Sheehan: