Es mejor pensar que el acetato de sodio está compuesto de iones todo el tiempo, incluso en forma sólida. El acetato y los iones de sodio se separan cuando el acetato de sodio se disuelve en agua, por supuesto.
Aquí hay una breve explicación de por qué el sodio es positivo y el acetato es negativo.
A menudo se dice que el sodio tiene una tendencia a perder su único electrón externo y formar un ion de sodio positivo.
De hecho, todavía requiere energía para eliminar ese electrón, pero es relativamente fácil de hacer en una reacción química. Tiene una baja “energía de ionización”.
En contraste con el sodio, los átomos de oxígeno en el ion acetato tienen una tendencia a aferrarse a los electrones “de repuesto”.
La “deslocalización” de la carga negativa ayuda a la formación del ion acetato (o etanoato) negativo. Este enlace menciona este efecto en el ácido etanoico:
www.chemguide.co.uk/basicorg/acidbase/acids.html
Para comprender la formación de un compuesto iónico, realmente necesita considerar todos los cambios de energía que están involucrados.
Este enlace discute los cambios de energía involucrados en la formación de compuestos iónicos, usando cloruro de sodio como ejemplo:
http://chemistry.bd.psu.edu/jirc…