¿Por qué aumenta el punto de ebullición de los alcanos isoméricos a medida que aumenta la ramificación?

Answer 1

Hay un aumento constante de la pb con el aumento de la masa molecular. Esto se debe al hecho de que las fuerzas de las paredes de la válvula intermolecular aumentan con el aumento del tamaño molecular o el área de superficie de la molécula.

Esta gran parte de ans es igual en otras respuestas también. Pero sus preguntas dicen que con el aumento en la ramificación de los alcanos isoméricos hay un aumento en la pb.

Pero NCERT dice lo contrario.

Por ejemplo, pentanos isoméricos.
BP de pentano = 309.1 K (el más alto)
BP de 2-metilbutano = 300.9 K

BP de 2,2-dimetilpropano = 282,5 K

Explicación:

Con el aumento en el número de cadenas ramificadas, la molécula alcanza la forma de una esfera. Esto da como resultado un área de contacto de área más pequeña y, por lo tanto, fuerzas intermoleculares débiles entre las moléculas esféricas, que se superan a temperaturas relativamente bajas.

Fuente: NCERT chemistry parte 2 clase XI (pág. 372)

Por favor corríjame si tengo las preguntas equivocadas ..

Gracias por A2A.

Answer 2

Las fuerzas intermoleculares aumentan a medida que aumenta el peso molecular.

Bueno, la fuerza clave que está actuando aquí son las fuerzas de dispersión de Van der Waals, que son proporcionales al área de la superficie. Entonces, a medida que aumenta la longitud de la cadena, también aumenta el área de la superficie, lo que significa que aumenta la capacidad de las moléculas individuales para atraer entre sí.

En un nivel intuitivo, puedes comparar estas moléculas largas con hebras de espaguetis: cuanto más largos son los fideos, más trabajo se requiere para separarlos. A medida que aumenta la longitud de la cadena, habrá regiones en las que pueden alinearse muy bien uno al lado del otro.

Individualmente, cada interacción puede no valer mucho, pero cuando las sumas a lo largo de una cadena, las fuerzas de dispersión de Van der Waals pueden ejercer tremendos efectos.

Por lo tanto, aumenta el punto de ebullición.
Fuente: http: //www.masterorganicchemistr … y un poco de autoconocimiento, sin embargo, la mayoría de las respuestas se copian.

Answer 3

La suposición básica de que esto sucede es errónea .

Los alcanos isómeros lineales o menos ramificados tienen puntos de ebullición más altos en comparación con los alcanos ramificados, asumiendo que ambos tienen masas moleculares comparables.

El punto de ebullición de una entidad depende de las fuerzas intermoleculares de atracción. En el caso de los alcanos, ya que son prácticamente inertes y no polares, solo la fuerza de atracción de Van der Waals es el factor decisivo. La fuerza de Van der Waals depende del área de superficie de las dos entidades moleculares involucradas con una relación directa , es decir, cuanto mayor sea el área de superficie, mayor será la fuerza de atracción y, por consiguiente, más es el punto de ebullición de la sustancia.

Ahora, de acuerdo con la geometría aproximada de los alcanos isoméricos, los alcanos de cadena menos ramificados o más bien lineales tienen un área de superficie más grande (suponiendo que se están extendiendo moléculas en forma de lámina) mientras que la ramificación aumenta, asumen una geometría algo esférica. Ahora, dado que el área de superficie es mayor en el primer caso, la fuerza de Van der waals también es mayor y, por lo tanto, tienen un punto de ebullición más alto.

La verdadera naturaleza de cómo funcionan las fuerzas de Van der Waals aún no se ha desmitificado por completo, pero esta relación con el área de superficie servirá para resolver la pregunta.