¿Cómo se relaciona la frecuencia del elemento con sus propiedades físicas y químicas?

Answer 1

Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos. La Ley periódica reveló importantes analogías entre los 94 elementos naturales (el neptunio y el plutonio, como el actinio y el protoactinio, también se encuentran en la mezcla de brea, un mineral de uranio). Estimuló un renovado interés en la química inorgánica y ha llevado al presente con la creación de elementos de corta duración producidos artificialmente. Puede recordar que el número atómico es igual a la carga nuclear (es decir, el número de protones) o el número de electrones en un átomo neutro. Entonces es fácil visualizar la importancia de los números cuánticos y las configuraciones electrónicas en la periodicidad de los elementos. De hecho, ahora se reconoce que la Ley periódica es esencialmente la consecuencia de la variación periódica en las configuraciones electrónicas, que de hecho determinan las propiedades físicas y químicas de los elementos y sus compuestos. Numerosas formas de tabla periódica se han ideado de vez en cuando. Algunas formas enfatizan las reacciones químicas y la valencia, mientras que otras enfatizan la configuración electrónica de los elementos. Una versión moderna, la llamada “forma larga” de la Tabla periódica de los elementos (Fig. 3.2), es la más conveniente y ampliamente utilizada. Las filas horizontales (que Mendeleev llamó series) se denominan puntos y las columnas verticales, grupos. Los elementos que tienen configuraciones electrónicas externas similares en sus átomos se organizan en columnas verticales, denominadas grupos o familias. Según la recomendación de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC), los grupos están numerados del 1 al 18, reemplazando la notación más antigua de los grupos IA … VIIA, VIII, IB … VIIB y 0. Hay un total de siete períodos. El número del período corresponde al número cuántico principal más alto (n) de los elementos en el período. El primer período contiene 2 elementos. Los períodos subsiguientes consisten en 8, 8, 18, 18 y 32 elementos, respectivamente. El séptimo período está incompleto y, como el sexto, tendría un máximo teórico (sobre la base de números cuánticos) de 32 elementos. En esta forma de la Tabla periódica, 14 elementos de los períodos sexto y séptimo (lantanoides y actinoides, respectivamente) se colocan en paneles separados en la parte inferior *.

Answer 2

No es una cosa corta para responder. Para saber esto, tienes que aprender la ecectroscopia. Consultar cualquier libro de espectroscopia bien escrito.

Lo que puedo darte un ejemplo de eso en Química Orgánica. Pensemos que la frecuencia de estiramiento del enlace C = O en la acetona es de casi 1700–1725 cm ^ (- 1). Pero la frecuencia de estiramiento de un enlace amida C = O es aproximadamente 1640–1690 cm ^ (- 1), mucho más baja que carbonilo. Esto se debe a la conjugación de un par solitario en N con el grupo C = O. Por lo tanto, el orden de enlace C = O disminuye y la frecuencia de estiramiento C = O disminuye.

Hay muchos ejemplos de cómo los datos espectroscópicos cambian con las propiedades físicas y químicas. Puede consultar a cualquier maestro con experiencia o leer cualquier libro espectroscópico conocido.