¿Por qué el soluto no polar se disuelve en un solvente no polar y el soluto polar no se puede disolver en un solvente no polar?

Answer 1

La declaración que ha proporcionado no es del todo correcta (Edición 1). No se trata de polarización en disolución polar ni de polarización no polar no polar. Si da una declaración con muchas excepciones, se considera falso. (Edición 2) Hay muchas excepciones con las que se encontrará al leer más. (Editar 2)

Cuando la sustancia es pura, cada molécula interactúa con la molécula vecina (enlaces de hidrógeno, las fuerzas de Van Der Waal, otras atracciones electrostáticas). Esto es lo que hay en su estado puro. Ahora, cuando introduce una cantidad específica (no demasiado / no demasiado baja) en un solvente (cualquier solvente), estas moléculas se mezclan. Ahora comienzan a formar enlaces con las moléculas (solventes) cerca de ellas. Si los enlaces formados entre ellos son relativamente de la misma energía o superior, son solubles. Si son de menor energía, tenderán a pegarse, y si el tamaño aumenta, precipitarán o si es muy pequeño (entre las partículas y las partículas solubles) formarán un coloide. Los coloides no son de nuestra preocupación aquí, así que por ahora lo ignoraremos.

Ahora puede parecer que acabo de probar tu punto. Hay muchos disolventes polares que no son solubles en agua (su solubilidad es muy baja) Al igual que el cloruro de plata, es polar, pero si alguna vez lo ha logrado en un laboratorio o lo ha leído. Su solubilidad es muy muy baja. La química generalmente lo llama insoluble en agua. Si toma compuestos orgánicos grandes pero polares, como el cloroheptano o el clorodecano, éstos son insolubles en agua. Si desea leer más sobre él, puede leer sobre el producto de solubilidad (recuerde leer las leyes del equilibrio antes de hacerlo). Le ayudarán a comprender mejor por qué he usado baja solubilidad en lugar de insoluble.

También hay sustancias que se disuelven en agua pero no se disuelven en alcoholes (que son polares). Oh y éteres también. Los compuestos inorgánicos también están presentes.

La próxima vez, trata de entender las interacciones entre las moléculas. No se limite a saltar a conclusiones que al igual que disuelve. También se les enseñó que, a diferencia de los demás, se atraen entre sí una vez (Imanes). Sólo se les enseña a los niños más pequeños para que acaben con más dudas.

La mejor de las suertes.

—–Editar 1—–

Referencia:

http://epathshala.nic.in/wp-cont…

Verifique la página 22 (página 206) del documento.
En la segunda columna se encuentra la mayoría de tu respuesta. Lea hasta la siguiente página.

Página 36 (Página 220) del documento.
Simplemente intenté simplemente la respuesta en lugar de mencionar términos como entalpía de red y entalpía de solvatación. Si el lector desconoce los términos, espero que lo lean de Wikipedia, que comprendan la terminología utilizada en el libro de referencia y luego utilicen el recurso de referencia.

—-Editar 2—-

Shams Sinu también incluye Gibbs Free Enthalpy indirectamente. Que es lo principal para todos los efectos termodinámicos. (Se debe considerar el cambio de entropía) Como, por ejemplo, si toma una taza de metal con agua y disuelve NaCl en ella. Descubrirás que se enfría ligeramente. Esta es también la razón por la cual al calentar la solubilidad del NaCl se le dice que aumente. Esto significa que la entalpía neta es + ve. Pero el cambio en la entropía que es positivo lleva a que el proceso real sea espontáneo. Dar una lectura de la entalpía libre de Gibbs. Está ahí en el material de referencia anterior. Solo el capítulo (Capítulo 6) antes de él, en algún lugar al final. Ahí está el enlace de wikipedia.

Energía libre de Gibbs

Answer 2

Gracias por el a2a.

Para entender esto primero, debemos considerar cómo las moléculas en estado líquido pueden mezclarse unas con otras. El concepto general de las moléculas en estado líquido es que las moléculas poseen suficiente energía para deslizarse unas sobre otras, pero no lo suficiente como para separarse entre sí, ya que tales moléculas en estado líquido siempre están en contacto entre sí (o algunas otras moléculas líquidas).

La diferencia clave entre las sustancias polares y no polares (ya sean solutos o disolventes) es que las sustancias polares llevan una carga (positiva / negativa) mientras que las sustancias no polares no tienen cargas.

Si bien no hay problemas para que las sustancias no polares se deslicen unas sobre otras, la mezcla de sustancias polares (cargadas) con sustancias no polares crea una situación en la que las sustancias cargadas se agregarán y alinearán de una manera que las cargas opuestas tienden a atraer cada una. otro. El resultado final sería que las sustancias cargadas intentarán organizarse y alinearse en una configuración que requiera la menor cantidad de energía para mantenerse. En esencia, no se mezclarían con sustancias no polares.

El segundo factor que entra en juego es la densidad (que solo afecta a las sustancias no polares más que a las sustancias polares). Si la densidad de dos sustancias está bastante alejada, no es probable que se mezclen de manera uniforme, por lo que incluso las sustancias no polares no se mezclarán bien si hay una gran diferencia en las densidades. Mientras que algunas de las sustancias polares pueden superar esto debido a la naturaleza de su atracción de carga (a pesar de las diferencias de densidad, por ejemplo, agua y alcohol).

Entonces, para una mezcla de sustancias no polares y polares, dos factores pueden afectar su interacción: uno es el factor de “similitud” y el otro es el efecto de la densidad.

Answer 3

Los confundiste (los disolventes disuelven los solutos), sin embargo, eso no afecta mucho las preguntas, así que continúas:

El acto de disolver realmente depende de 4 interacciones:

(1): la fuerza de las fuerzas intermoleculares entre dos moléculas de disolvente
(2): La fuerza de las fuerzas intermoleculares entre dos moléculas de soluto.
(3): La fuerza de las fuerzas intermoleculares entre una molécula de disolvente y una molécula de soluto.
(4): Entropía, que dice más o menos que todas las demás cosas son iguales, que las cosas se mezclan.

En general, para que algo se disuelva, los efectos promedio de (1) y (2) deben ser menores que los efectos de (3) y (4).

Entonces, cuando tienes un disolvente polar y un soluto no polar, el polar
Las moléculas tienen una interacción polar-polar mucho más fuerte que la que tienen.
polar no polar. Esto significa que (1) es grande en comparación con (3),
La entropía siempre tendrá algún efecto (por lo que un poco se disolverá),
pero en su mayor parte se mantendrán separados.

Cuando piensas en sales que son insolubles, o quizás en el hecho de que
Los metales no se disuelven en el agua, eso tiene que ver con (2) ser mucho
mayor que (3) o (4).

Cuando tienes un disolvente no polar con un soluto no polar, el efecto es
que todas las interacciones intermoleculares son de aproximadamente la misma energía (
(1) = (2) = (3)), Básicamente, la molécula de disolvente no puede decir realmente si
está al lado de otra molécula de disolvente o si está al lado de un soluto
Molécula … así que la entropía dominará y se mezclarán. La misma voluntad
Aplicar con 2 compuestos polares también.

¡Espero eso ayude!

Answer 4

Una sustancia definida como no polar normalmente tiene la fuerza de atracción intermolecular más débil disponible, según su composición y estructura. Esas son fuerzas de dispersión (fuerzas dipolo inducidas inducidas por dipolo). Estas no son fuerzas de largo alcance. Una sustancia típicamente definida como polar tiene las fuerzas de atracción intermoleculares más fuertes disponibles. Estas son fuerzas dipolo-dipolo y fuerzas de enlace de hidrógeno, y son fuerzas de corto alcance (aunque no tan cortas como iónicas). Un soluto no polar preferirá atraer moléculas de su propio tipo. Por lo tanto, si coloca la sustancia en una sustancia (solvente) que tiene cualidades polares, no interactuará con esas moléculas, y por lo tanto no se disociará para mezclarse con esas moléculas solventes.

Answer 5

La respuesta más simple es que lo semejante se disuelve. Un soluto no polar será disuelto por un solvente no polar porque los dos se atraen entre sí y los enlaces que unen las moléculas del soluto no polar se rompen. Un soluto polar, por otro lado, no es atraído por el solvente no polar y por lo tanto los enlaces no se rompen. Igualmente, un disolvente polar no disolverá un material no polar.