¿Son los elementos más reactivos ‘keener’ a permanecer como iones?

Answer 1

Los elementos más reactivos tienen esta propiedad porque los electrones en su capa de valencia (capa exterior) experimentan una atracción relativamente más débil hacia el núcleo positivo. Además, estos elementos son inestables porque no tienen una cubierta externa completa. Para obtener esta estabilidad, ganan o pierden electrones, por lo que se convierten en iones. Toma sodio, solo tiene un electrón en su capa externa que, debido a que no se mantiene tan apretado como los electrones internos, tiene la tendencia a querer “salir”. El sodio luego expulsará a este electrón para ganar estabilidad ya que su capa externa ya no ‘existe’ y sus electrones se mantienen con mayor fuerza, ya que tiene una carga general positiva y un radio más pequeño para que actúe su propiedad atractiva. Por lo tanto, después de obtener esta estabilidad, el sodio es reacio a volverse inestable nuevamente. Imagine que tiene demasiados dulces en sus manos y están a punto de derramarse, para evitar derramar los dulces, puede regalar algo o dejar de lado, por lo que es más fácil mantener los dulces restantes. Si tuviera que darle más dulces, no los mantendría a todos y lo más probable es que suelte algunos para que no quiera que le devuelvan los dulces adicionales. Mismo concepto con los elementos. Espero que esto ayude.

Answer 2

Tu libro es correcto.

En tus detalles te refieres a un “elemento” como reactivo. Sin embargo, la reactividad de los átomos de un elemento es muy dependiente de la forma en que aparecen. Por ejemplo, la reactividad del cloro elemento en su forma molecular (cloro elemental ) es completamente diferente de la reactividad del cloro unido covalentemente en la molécula cloroformo o el ion cloruro en la sal cloruro de sodio.

En el caso de los metales, la reactividad es principalmente la voluntad de renunciar a los electrones. Por lo tanto, los metales muy reactivos abandonan fácilmente algunos electrones, convirtiéndose así en iones realmente estables que realmente no quieren recuperar esos electrones.

Answer 3

Sabemos que los metales forman iones positivos (cationes). Ahora, de acuerdo con los valores del Potencial de reducción estándar, al electrodo de hidrógeno (Estándar) se le asigna un valor de 0.0V y las parejas redox por encima de Hidrógeno actúan como agentes oxidantes más fuertes (la tendencia es reducirse), mientras que las que están por debajo de Hidrógeno potencial) tienen una tendencia a oxidarse en sus iones respectivos ya que estos iones son más estables en la solución acuosa. Por lo tanto, los METALES más reactivos tienden a preferir el estado iónico durante la electrólisis.

Espero eso ayude. Pregúntame por alguna aclaración adicional.

Answer 4

El libro de texto es correcto. Cuando un átomo pierde electrones o gana un electrón, se convierte en un ion. Cuando dos iones se unen irónicamente, entonces permanecen como iones. Cuanto más reactivo y más átomo es más probable que se convierta en un ion.