¿Por qué el tamaño atómico de un átomo de gas noble es mayor que el del átomo de halógeno precedente en un período de la tabla periódica?

Answer 1

La razón es simple! ;

No tenemos una forma exacta de medir radios de átomos de gases inertes distintos de los métodos indirectos que están muy influenciados por los efectos de detección de los electrones por tener 8 en lugar de 7 en átomos de halógeno, protones adicionales en sus núcleos, etc.

Gracias a la atomicidad de los halógenos, podemos medir sus radios individuales a partir de la longitud del enlace; sin embargo, medimos el radio de Van der Walls en busca de gases inertes en un intento de medir su radio directamente.

El radio de Van der Walls es mayor que el radio covalente debido a la repulsión protónica extra entre los núcleos en un período que supera el efecto de detección de electrones extra en oposición a los halógenos que los preceden en el período.

La distancia intermolecular más cercana entre los átomos de gases inertes en caso de colisión es el diámetro de Van der Walls, del cual obtenemos el radio que es mayor que el radio covalente (en halógenos) cuando las nubes de electrones se superponen.

Answer 2

porque todos los electrones están emparejados y causan repulsiones inter-electrónicas que debilitan la fuerza nuclear efectiva, por lo que los electrones tienden a alejarse más del núcleo causante de las repulsiones. Así que son más grandes.

Answer 3

Todos sabemos que el tamaño del átomo de un elemento disminuye a lo largo de un período debido al aumento del potencial de ionización y la carga nuclear efectiva (no la carga nuclear). Ahora la tendencia continúa hasta halógenos. Los gases nobles han llenado completamente las cubiertas internas y externas, por lo que una fuerza repulsiva actúa entre los electrones, lo que resulta en un tamaño atómico más grande en comparación con los halógenos. Espero que haya ayudado.

Answer 4

Los átomos de gas noble han cumplido el octeto, por lo que los electrones superan la atracción nuclear hasta cierto punto, por lo que el tamaño sigue siendo grande.
Por otra parte, los halógenos no tenían el octeto cumplido, necesitan un electrón más para alcanzar el octeto, por lo que la carga nuclear tira de los electrones de manera efectiva y el tamaño disminuye.

Answer 5

Esto se debe a la razón de que, en el caso de los gases inertes, la capa exterior está completa y, por lo tanto, tiene la máxima repulsión electrónica. Además, en el caso de los gases inertes, el tamaño atómico se expresa en términos del radio de Vanderwaal porque los gases nobles no forman enlaces covalentes, mientras que otros forman enlaces covalentes y, por lo tanto, sus radios atómicos se expresan en un radio covalente. En general, el tamaño atómico disminuye al moverse de izquierda a derecha en la tabla periódica. Pero en el caso de los gases nobles, tienen un tamaño atómico comparativamente más alto que los halógenos correspondientes debido a la razón por la cual los radios de vanderwaal (presentes en los gases nobles) son mucho más grandes que los radios iónicos y covalentes (presentes en otros elementos). Por lo tanto, como el radio de Vanderwaal es mayor que el radio covalente, el tamaño atómico de los gases nobles es mayor que otros elementos del mismo período.

Answer 6

RESPONDER

… ..

porque todos los electrones están emparejados y causan repulsiones inter-electrónicas que debilitan la fuerza nuclear efectiva, por lo que los electrones tienden a alejarse más del núcleo causante de las repulsiones. Así que son más grandes.

Answer 7

Debido a que el átomo de halógeno tiene un electrón de valencia mayor que los gases nobles, el núcleo atrae más átomos de halógeno, por lo que se contrae y los gases nobles se llenan completamente, de modo que el átomo se expande y el tamaño atómico de los gases nobles es mayor que los átomos de halógeno.

Answer 8

Repulsión bw electron y núcleo es menor …