¿Cuáles fueron las dos observaciones que plantearon un desafío a la ley periódica de Mendeleev?

Answer 1

(i) Posición de los isótopos: los isótopos de varios elementos no se pueden completar en la tabla de Mendeleev. Los isótopos son los elementos que tienen propiedades químicas similares pero diferentes masas atómicas.

(ii) Anomalías de pesos atómicos y propiedades de los elementos: si se ordenan de acuerdo con la gradación en propiedades químicas, los elementos de pesos atómicos más altos se colocarán antes que los de pesos atómicos más bajos en algunos lugares. Esto es contrario a la ley de Mendeleev. Por ejemplo, el argón con una masa atómica de 40 viene antes que el potasio con una masa atómica 39. El yodo (en masa = 127) viene después del telurio (en masa = 127.8).

(iii) Caída de elementos disímiles en el mismo grupo: algunos elementos químicamente similares se dividen en grupos diferentes, mientras que algunos elementos químicamente diferentes se colocan juntos. Por ejemplo, el cobre, la plata y el oro se colocan en el mismo grupo con los metales alcalinos. Mercurio, plomo y bario que poseen propiedades similares se clasifican en diferentes grupos.