¿Cómo se mueven los electrones en una cáscara electrónica?

Answer 1

No se mueve (en una concha esférica) en el sentido convencional de la palabra como nos hace creer el modelo de Bohr. Puede suponer que la presencia de un electrón alrededor del núcleo es más como una nube de probabilidad, donde la densidad de la nube en un punto es aproximadamente proporcional a la probabilidad de que se encuentre un electrón en ese punto.

Las nubes mencionadas anteriormente son los orbitales. Para representar gráficamente, un orbital de un solo electrón alrededor del núcleo (para un átomo como el hidrógeno) se puede representar como en la siguiente imagen, donde cada forma representa un tipo diferente de orbital (el s, p, d, f podría haber leído sobre)

Pero ¿por qué las nubes? Porque en el mundo real, la precisión para las mediciones simultáneas de la posición y la velocidad de una partícula está limitada por el Principio de Incertidumbre de Heisenberg . Para saber cómo se está moviendo una partícula (para determinar su órbita), necesitamos saber su posición y velocidad al mismo tiempo, algo que se ve obstaculizado por el principio de incertidumbre. Todo lo que sabemos es la energía y la probabilidad de encontrar una partícula en un punto (la explicación se encuentra en la mecánica cuántica), que nos ayuda a construir las nubes de las que hablamos.

El modelo de Bohr es un ejemplo de una mala descripción que de alguna manera terminó dando resultados correctos para átomos similares al hidrógeno. La importancia de esto radica en el hecho de que inspiró el desarrollo de la Mecánica Cuántica, que es una imagen más precisa de un átomo que tenemos en este momento. Las órbitas mencionadas y el movimiento esférico de los electrones no son literales y tampoco deberías creer en ellos.