¿Por qué es el azufre una valencia de 6 en el SO4 radical y una valencia de 4 en el SO3 radical?

El azufre siempre tendrá 6 electrones de valencia, según lo prescrito por su posición en la tabla periódica (miembro de la familia del calcógeno). Un átomo en estado fundamental siempre tendrá un número inherente y constante de electrones de valencia, independientemente de con qué átomos decida unirse. Lo que cambia es su número de oxidación . El número de oxidación es una carga hipotética que un átomo tendrá asumiendo que todos los enlaces que tiene son puramente iónicos. Esto significa que los números de oxidación varían según los elementos con los que se une un átomo. En el ion sulfato, el número de oxidación del azufre es +8. Por otro lado, el número de oxidación del azufre en un ion sulfito es +6. La diferencia en los números de oxidación del mismo átomo en diferentes iones se puede explicar al número de átomos de oxígeno unidos a él. El oxígeno es un átomo muy electronegativo. Esto significa que a medida que aumenta el número de átomos de oxígeno unidos a un determinado átomo X, el átomo X se carga ligeramente más positivamente (siempre que el oxígeno sea más electronegativo que X). Este ligero aumento en su carga se refleja en el aumento del número de oxidación del átomo X (en este caso, el aumento del número de oxidación del azufre de +6 a +8)