¿Cuáles son algunas de las propiedades de los elementos del bloque s?

Answer 1

Propiedades químicas:

• Los metales alcalinos pierden su brillo muy fácilmente al exponerse al aire.
• Los metales alcalinos reaccionan con el agua y forman hidróxidos junto con la liberación de hidrógeno.
• Los metales alcalinos reaccionan con halógenos formando haluros muy fácilmente.
• Los metales alcalinos no tienen la capacidad de formar complejos.
• Y, su propiedad reductora que la propiedad de perder electrones. A medida que la entalpía de ionización disminuye de Li a Cs; La propiedad reductora aumenta.

Propiedades físicas:

• A temperatura normal, el metal adopta un celos BCC con un CN de 8.
• Son suaves y brillantes.
• Bajos puntos de fusión. (Puedes cortar K con un cuchillo de mantequilla).
• Se imparte color cuando se somete a prueba de llama. [Na = amarillo, K = violeta, Li = rojo.]
• La densidad del metal disminuye a medida que avanzamos por el grupo.

Fuente: libros de texto NCERT de clase 12.

Answer 2

En una tabla periódica moderna de elementos, el Grupo 1 y el Grupo 2 se denominan elementos S-block. Se observa que las propiedades físicas y químicas de estos elementos cambian en una tendencia particular a medida que aumenta el número atómico de los elementos. Los cambios en las distintas propiedades de todo el grupo son los que se mencionan a continuación:
1. Radios atómicos e iónicos: cuando se observa una tabla periódica moderna, se observa que el tamaño de los metales alcalinos es mayor en comparación con otros elementos en un período particular. A medida que el número atómico aumenta el no. De los electrones aumenta junto con la adición de conchas. Al bajar el grupo aumenta el número atómico. Como resultado, el radio atómico e iónico de los metales alcalinos aumenta.2. Entalpía de ionización: a medida que avanzamos en el grupo, el tamaño de los átomos aumenta debido a que la atracción entre el núcleo y los electrones en la capa más externa disminuye. Como resultado, la entalpía de ionización disminuye. La entalpía de ionización de los metales alcalinos es comparativamente menor que otros elementos.

2. Entalpía de ionización: a medida que avanzamos en el grupo, el tamaño de los átomos aumenta debido a que la atracción entre el núcleo y los electrones en la capa más externa disminuye. Como resultado, la entalpía de ionización disminuye. La entalpía de ionización de los metales alcalinos es comparativamente menor que otros elementos.
3. Entalpía de hidratación: a medida que los tamaños iónicos de los elementos aumentan, la entalpía de hidratación disminuye. Cuanto más pequeño es el tamaño del ion, la entalpía de hidratación es alta, ya que el átomo tiene la capacidad de alojar un mayor número de moléculas de agua a su alrededor debido a la alta relación carga / radio y, por lo tanto, se hidrata.
4. Propiedades físicas:
• La densidad de los metales alcalinos aumenta hacia abajo el grupo. Excepción: la densidad del potasio es menor que la densidad del sodio.
• Los metales alcalinos tienen un bajo punto de fusión y punto de ebullición debido a la débil unión metálica.
• Los metales alcalinos y sus respectivas sales tienen la capacidad de impartir color a la llama oxidante debido al calor generado por la llama que excita los electrones de valencia de un nivel de energía a otro nivel de energía. Esto ayuda en la detección de metales alcalinos durante la prueba de llama.

Answer 3

son metales alcalinos, que en su mayoría forman bases fuertes, tienen un único electrón de valencia que donan fácilmente para convertirse en cationes. Forman compuestos iónicos, excepto el litio que forma un compuesto covalente debido a su pequeño tamaño. Tienen entalpías de baja ionización.

Answer 4

Liberación de H2 además en solución ácida. Alta potencia de reducción, emisión de electrones cuando se irradia con luz de frecuencia adecuada (efecto fotoeléctrico)