El problema de la sublimación surge como consecuencia de las fuerzas intramoleculares que mantienen unidas las diversas moléculas. Estas fuerzas atractivas que están determinadas por la química y otras características de las moléculas específicas dictan las propiedades termodinámicas. El agua tiene fuertes enlaces de hidrógeno, por ejemplo, que es parte de lo que determina cuánta energía se necesita para separar dos moléculas de agua calentándolas.
El diagrama a continuación es un diagrama de fase, y muestra las características generales de una sustancia en particular. Observe la línea de fase debajo del punto Triple. A esas temperaturas y presiones, se produce la sublimación.
Entonces, si desea licuar una sustancia en lugar de sublimarla, generalmente el mejor curso de acción es ponerla bajo presión. El CO2, por ejemplo, sublima fácilmente (si alguna vez has visto humo de hielo seco, eso es lo que está sucediendo). Pero puedes licuar el CO2 en las condiciones adecuadas.
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