Metales alcalinos
Los metales alcalinos, que se encuentran en el grupo 1 de la tabla periódica, son metales altamente reactivos que no ocurren libremente en la naturaleza. Estos metales tienen un solo electrón en su capa externa. Por lo tanto, están listos para perder ese electrón en enlace iónico con otros elementos. Como con todos los metales, los metales alcalinos son maleables, dúctiles y son buenos conductores del calor y la electricidad. Los metales alcalinos son más suaves que la mayoría de los otros metales.
Metales alcalinotérreos
Los elementos alcalinotérreos son elementos metálicos que se encuentran en el segundo grupo de la tabla periódica. Todos los elementos alcalinotérreos tienen un número de oxidación de +2, lo que los hace muy reactivos.
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Los metales de transición
Los 38 elementos en los grupos 3 a 12 de la tabla periódica se denominan “metales de transición”. Como con todos los metales, los elementos de transición son tanto dúctiles como maleables, y conducen electricidad y calor. Sus electrones de valencia están presentes en más de una capa. Es por esto que a menudo exhiben varios estados de oxidación comunes.
Otros metales
Los elementos de “otros metales” están ubicados en los grupos 13, 14 y 15. Si bien estos elementos son dúctiles y maleables, no son lo mismo que los elementos de transición. Estos elementos, a diferencia de los elementos de transición, no muestran estados de oxidación variables, y sus electrones de valencia solo están presentes en su capa externa. Todos estos elementos son sólidos, tienen una densidad relativamente alta y son opacos. Tienen números de oxidación de +3, ± 4 y -3.
Metaloides
Los metaloides son los elementos que se encuentran entre el límite que distingue los metales de los no metales. Los metaloides tienen propiedades de metales y no metales. Algunos de los metaloides, como el silicio y el germanio, son semiconductores.
No metales
Los no metales son los elementos en los grupos 14-16 de la tabla periódica. Los no metales no pueden conducir la electricidad o el calor muy bien. A diferencia de los metales, los elementos no metálicos son muy frágiles. Los no metales pueden ser gases, como el oxígeno y sólidos, como el carbono. Los no metales no tienen brillo metálico y no reflejan la luz. Tienen números de oxidación de ± 4, -3 y -2.
Halógenos
Los halógenos son cinco elementos no metálicos que se encuentran en el grupo 17 de la tabla periódica. Todos los halógenos tienen 7 electrones en sus capas externas, lo que les da un número de oxidación de -1. Los miembros de la familia de los halógenos van desde gas-> líquido-> sólido a temperatura ambiente a medida que desciende del grupo
Gases nobles
Los gases nobles se encuentran en el grupo 18 de la tabla periódica. Estos elementos tienen un número de oxidación de 0. Esto evita que formen compuestos fácilmente. Todos los gases nobles tienen 8 electrones en su capa externa, lo que los hace estables y altamente no reactivos.
Serie lantánida
Los lantánidos se componen de los elementos del bloque f en el sexto período de la tabla periódica. Son metales blandos, todos ocurren naturalmente excepto Promethium.
Los elementos de tierras raras que son útiles por sus propiedades metalúrgicas en forma de aleación se componen de la serie de lantánidos más escandio e itrio.
Serie de actínidos
La serie Actínidos consiste en los elementos del bloque f en el séptimo período de la tabla periódica. Todos los elementos de la serie Actinides son radioactivos y la mayoría son sintéticos, es decir, hechos por el hombre. Todos tienen un brillo plateado o blanco plateado en forma metálica.