¿Qué tipos de átomos tienen la mayor energía de ionización?

Answer 1

Las otras respuestas son muy buenas.

Pero les falta algo. La energía de ionización es la cantidad de energía que necesitas para sacar un electrón de la nube electrónica alrededor del átomo. Una buena manera de evaluar si esta acción sería difícil es evaluar qué tan estable sería el ión resultante, puede hacer eso pensando que tiene muchos compuestos estables con ese catión (ejemplo: metales alcalinos: muchos compuestos tienen una sola cargar el catión de metal alcalino, por lo que la primera ionización sería bastante fácil, mientras que no puedo pensar en una sola molécula con un F +, por lo que la primera ionización del flúor debe ser muy difícil en verdad).

Hay una clase de átomos donde esta acción es casi imposible, porque el átomo es muy estable. Son los gases nobles. En cada período de la tabla periódica, el elemento con la energía de ionización más alta es el gas noble. ¿Y cómo podría ser de otra manera? Los gases nobles tienen una capa de valencia completa, y eliminar los electrones sería muy desestabilizador. Solo mire el gráfico en la respuesta de Paul Swainson: los gases nobles tienen la energía de ionización más alta para cada período. Algunos elementos tienen una energía de ionización más alta que un gas raro más grande (F es similar a Ar, y probablemente tiene una energía de ionización más alta que la de él), pero la tendencia está ahí …

Además, cuanto más alta es la electronegatividad de un elemento, más le “gusta” tener electrones a su alrededor, por lo que los átomos de los elementos de alta electronegatividad tendrán una alta energía de ionización, por lo que, básicamente, los elementos en la parte superior derecha de la tabla periódica : F, Cl, O, N…

Answer 2

Pequeños. Y unos con muchos protones. Pero sobre todo es una cosa de tamaño.

Por lo tanto, la tendencia general dentro de un período aumenta debido al aumento de la carga nuclear porque los átomos dentro de un período tienen un tamaño similar.

Pero los elementos en el período 3 generalmente tendrán una energía de ionización más baja que el elemento en el mismo grupo en el período 2 (ver Na y Li, Al y B, etc.). Esto se debe a que el electrón que se está retirando está más alejado del núcleo y está ligeramente protegido por las capas internas. Principalmente es el efecto de distancia que pesa más que el efecto si la carga nuclear adicional en el período 3. La atracción electrostática sigue una ley del cuadrado inverso, como la gravedad

Answer 3

Los átomos en los que el electrón de valencia y el núcleo tienen una magnitud significativa de la fuerza de atracción tienen una energía de ionización más alta que los otros átomos. Por ejemplo, entre el litio y el sodio, el electrón de valencia del sodio está más alejado del núcleo que el del litio, por lo que es más fácil perder el electrón. Por lo tanto, el litio tiene una energía de ionización más alta que el sodio. Además, la energía de ionización depende de la estabilidad del átomo. Por ejemplo, átomos que han cumplido o medio lleno de configuración electrónica. Tiene mayor energía de ionización que las otras.

Answer 4

Volver a los primeros principios.

1. Cuanto más cerca está un eletrón de su núcleo.
2. Cuanto mayor sea la carga nuclear
3. Cuanto menos electrón se interpone, un proceso llamado blindaje

El principio de exclusión de Pauli obliga a los electrones a alejarse del núcleo aproximadamente al mismo ritmo que la fuerza nuclear aumenta. Un factor de igualación es la contracción de los átomos más grandes.

Pero los electrones pareados pueden permanecer cerca. Este par tiene el mayor efecto para los átomos de luz en la tabla.

Después de eso obtienes efectos de concha. A medida que se llena una cáscara, la falta de blindaje aumenta en efecto.

Answer 5

Por lo que sé, si hablamos de gases, los gases inertes tienen altas energías de ionización. El helio tiene la cáscara electrónica más estable.

Entre las sustancias sólidas puede estar el Teflon F4 pero no estoy seguro porque no soy un químico.

🙂