El producto de solubilidad y el efecto ion común tienen gran importancia en el análisis de grupos.
Considere gp 2 y gp 4
El reactivo de Gp 2 es dil. El HCl en presencia de gas H2S y el reactivo de gp 4 es NH4OH + NH4Cl en presencia de gas H2S.
Así se puede ver que los sulfuros de ambos grupos catiónicos se precipitan.
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Los sulfuros de cationes Gp 2 tienen un bajo valor de producto de solubilidad que el del sulfuro de cationes gp 4.
Así que una menor concentración de ion sulfuro puede ppt. Fuera de gp 2 cationes.
H2S Y HCl se disocian como
H2S → 2H + + S2-
HCl → H + + Cl-
Debido al efecto iónico común de la disociación del ión hidrógeno, el H2S se suprime, lo que reduce la concentración del ion sulfuro en la solución, lo que evita la precipitación de los cationes gp 4 y solo los cationes Gp 2 se precipitan como sus sulfuros.
Los cationes Gp 4 tienen mayor valor de KSp que el producto de mayor solubilidad.
Ahora consideremos el reactivo de gp 4
La reacción es la siguiente.
NH4OH → NH4 + + OH-
NH4Cl → NH4 + + Cl-
H2S → 2H + + S2-
En este caso, el H + producido por disociación de H2S reacciona con OH, por lo que la concentración de H + disminuye, por lo que la reacción hacia adelante se favorece en la disociación de H2S y la concentración de S2 aumenta y los cationes gp 4 se precipitan como sus sulfuros.
En este caso, también se debe tener en cuenta que con NH4OH, también se usa NH4CL para suprimir la concentración de OH- de modo que los cationes de gp 5 no se precipiten como hidróxidos.