La molécula de SO2 tiene un momento dipolo. ¿Es la molécula lineal o doblada?

Answer 1

No parece que la pregunta haya sido respondida, así que tendré una oportunidad. Primero consideremos el dióxido de carbono. Esta molécula no tiene un momento dipolar permanente (es decir, el momento dipolar de CO2 es cero). Requiere que la molécula sea lineal porque el oxígeno es más electronegativo que el carbono y, por lo tanto, el enlace C = O se polarizará. La densidad de carga a ser se distribuye por igual entre toda la molécula. Al ser lineales, los dipolos (los dos enlaces C = O en O = C = O) son simétricos y son iguales en magnitud pero apuntan en direcciones opuestas.

Los enlaces en SO2 también son polares, ya que las electronegatividades de S y O son diferentes, al igual que el CO2. Además, son iguales en magnitud. En consecuencia, el SO2 debe estar doblado.

Answer 2

Se podría esperar que la molécula SO [math] _2 [/ math] sea simétrica, con el átomo de azufre en el medio y un átomo de oxígeno en cada extremo. Tendrías razón: la molécula tiene un plano de simetría que atraviesa el átomo de azufre.

Eso te deja con dos posibilidades para su estructura: o es una molécula lineal, con los tres átomos en línea recta, o está doblada. ¿Cuál de estos te da un momento dipolar? (Pista: sigue pensando en la simetría y en lo que se requiere para causar un momento dipolar).

Cuando crees que tienes una respuesta, tal vez quieras pensar en la disposición de los electrones alrededor del átomo de azufre, ¡y por qué la molécula termina teniendo esa forma!

Answer 3

En la molecula

O = S = O

cada uno de los enlaces S = O es polar, con la polaridad apuntando hacia la O (el extremo negativo del dipolo).

Si la molécula es lineal, los dos dipolos S = O son iguales y exactamente opuestos en dirección, por lo que, como un tirón de guerra perfectamente igual, se anulan entre sí, y no hay dipolo neto en la molécula.

Como sabemos (se nos dice) que el SO2 tiene un momento dipolar, debe estar doblado.

Answer 4

La molécula de SO2 tiene una forma doblada debido a la repulsión entre los pares solitarios presentes en el átomo S. De acuerdo con la teoría VSEPR, la repulsión de lp-lp es mayor que lp-bp, por lo tanto, los ángulos de enlace cambian y la molécula se dobla.

Answer 5

Tener un momento dipolar no tiene relación alguna con que la molécula sea lineal o esté doblada (generalmente).

S tiene 2 enlaces dobles con átomos de oxígeno y 1 par solitario, esto hace que sea sp2 hibridado y desde que la posición 1 ocupada por LP so2 es una molécula doblada

Answer 6

Tenemos una posibilidad teórica de “islas de estabilidad” para partículas que pueden tener números atómicos tan altos como 143 … y ser estables el tiempo suficiente para que podamos usarlas para algo, pero … para que un átomo sea lo suficientemente grande como para ser visible a simple vista ,, su núcleo sería neutronio (los protones y los neutrones son casi igual de “pesados”) densos e inmediatamente caerían al centro de la tierra …

Answer 7

la forma de la molécula so2 se dobla debido a la presencia de un solo par de electrones. provisto, la molécula tiene hibridación sp3