¿Por qué los átomos como el flúor quieren un electrón tan malo (una afinidad de electrones realmente alta) porque no agregar un electrón a la última orbital p aumentaría las repulsiones de electrones?

Answer 1

La afinidad electrónica se puede definir como la energía liberada cuando un mol de un átomo no metálico gaseoso gana un mol de electrones para formar un mol del primer ión negativo -1 en estado gaseoso. Notarías que a lo largo del período el radio atómico disminuye. La afinidad de los electrones se vuelve más exotérmica. Cuando se agrega un electrón a una capa cercana al núcleo, la energía liberada es significativamente alta en comparación con cuando se agrega a los orbitales más alejados. La segunda afinidad electrónica sería relativamente positiva debido a la repulsión entre el ion negativo y el electrón. Se requiere una gran cantidad de energía para hacer esto, por lo tanto, la energía liberada es menor que la energía suministrada. Esto hace que el proceso sea endotérmico o neto positivo. Debido a que el átomo de Florine es pequeño, las elecciones agregadas a la cubierta están más cerca del núcleo, por lo que su afinidad electrónica es altamente exotérmica. Podría ser más alto, pero debido a la cantidad de electrones en una pequeña región del espacio, las fuerzas repulsivas contribuyen a su figura.

Answer 2

En pocas palabras, el átomo tiene órbitas específicas para los electrones, que se organizan en “conchas”.
El estado más estable para un átomo es cuando la capa más externa está llena.
Para los átomos que “quieren” electrones, como el flúor, hay un espacio en la capa externa. El hecho de que sea un espacio único significa que la adición de un electrón adicional estabilizará el átomo, por lo que se prefiere.
Para elementos estables, las capas externas estarán llenas, o medio llenas, lo que proporciona la mejor estabilidad, por lo que agregar o eliminar electrones la desestabilizará.
Todo tiene que ver con el “deseo” de los átomos de estar en el estado más estable, ya sea agregando o eliminando electrones para tener una capa externa completa.