Los iones son básicamente átomos que han ganado o perdido electrones, lo que le otorga una carga general.
En un átomo neutro, el número de protones (+ cargas) es igual al número de electrones (cargas negativas).
Por ejemplo:
- Sodio (K): tiene una carga de +1 porque ha perdido 1 electrón (e-), lo que lo hace un poco más positivo. (K + 1)
- Normalmente tiene 11 electrones, pierde 1 para obtener 10 (como el gas noble más cercano)
- El cloro (Cl) tiene una carga de -1 porque ha ganado 1 electrón, lo que lo hace un poco más positivo. (Cl-1)
- Normalmente tiene 9 electrones, gana 1 para obtener 10 (como el gas noble más cercano)
Ambos se consideran isoeléctricos al argón (Ar) porque tienen el mismo número de electrones. Todos los iones negativos que ganan electrones (dándoles una carga negativa) y todos los iones positivos que pierden electrones (dándoles una carga positiva) para tener sobre todos, 10 electrones son isoeléctricos.
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Piénsalo de esta manera, esos átomos quieren ser como su gas noble más cercano, porque es noble. Ser noble es genial porque son muy estables (químicamente). Estos átomos harán lo que sea necesario para tratar de ser más nobles. Esto se aplica a todos los átomos con respecto a su gas noble más cercano.