¿Cómo se puede medir la concentración de iones de hierro (III) en [Fe (SCN) (H 2O) 5] 2+?

Answer 1

No soy un químico. Hace unos 55 años (en el octavo grado), como estudiante precoz de química, me fascinó el sulfato de cobre y amoniaco (olvido la fórmula). Sumergí un clavo de hierro en una solución de sulfato de cobre, y como era de esperar, el hierro comenzó a reemplazar el cobre en la solución y apareció una película de cobre metálico en el clavo. Agregué mucho amoníaco, precipitando el cobre de la solución como hidróxido de cobre. La adición adicional de amoniaco disolvió el hidróxido de cobre, creando el sulfato de amoniaco de cobre de color azul oscuro característico. Para probar la naturaleza del enlace entre el cobre y el amoníaco en esta sustancia, sumergí un clavo de hierro en él. ¡No pasó nada! Demostrar que los enlaces entre las moléculas de amoníaco y los iones de cobre habían absorbido todos los iones de cobre libres de la solución. Si hubiera dado un paso más y variado las concentraciones de las sustancias componentes, quizás podría haber cuantificado el equilibrio entre ellas (suspiro). Tal experimento podría demostrar algunos datos interesantes sobre su sustancia.

Answer 2

Gran pregunta Parece que todos los que saben la respuesta están demasiado ocupados con el trabajo en casa o en el laboratorio para ayudar.

Así que creas una mezcla de concentración conocida, mejor aún, haces 2 o 3, diablos haces 5 mezclas de concentración conocida. Obtenga datos espectrales de vis-absorbancia para cada uno. Luego traza la absorbancia frente a la concentración, ajusta la línea … ¡A continuación, obtén la visorabortancia de la concentración desconocida y conecta tu absorbancia medida en la ecuación de la línea ajustada de antes para resolver la concentración!

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