Hay 4 tipos de números cuánticos que definen cada electrón dentro de cualquier átomo.
n – Número cuántico principal, determina la energía y, en cierta medida, la forma del orbital atómico en el que reside nuestro electrón. Puede tomar valores integrales distintos de cero. Cada valor corresponde a un shell de Electrón, donde 1 es K shell, 2 es L shell y así sucesivamente.
l – Número cuántico azimutal, determina la forma del orbital. Puede tomar valores que van desde 1 hasta n -1. Donde n es el Número Cuántico Principal. Cada valor corresponde a un sub-shell, con 1 siendo s, 2 siendo p, 3 siendo d y 4 siendo f. Los elementos que contienen más de los 4 tipos mencionados de sub-carcasas no se observan en la naturaleza o de otra manera.
m – Número cuántico magnético, determina la disposición espacial del orbital. Puede tomar valores enteros que van desde – l a l . Cada valor corresponde a una disposición espacial diferente de la sub-shell.
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s – Spin Quantum Number, determina el ‘giro’ del electrón. Solo puede tomar dos valores, [math] +1/2 [/ math] y [math] -1/2 [/ math]. Cada valor denota el giro del electrón dentro del orbital.