Los enlaces de hidrógeno son interacciones atractivas entre los hidrógenos parcialmente cargados positivamente y los átomos cargados parcialmente negativamente. Estos átomos están parcialmente cargados negativamente debido a su tendencia a atraer la densidad electrónica hacia ellos mismos: la electronegatividad.
Los únicos elementos con suficiente electronegatividad para exhibir enlaces de hidrógeno considerables son [math] F [/ math], [math] O [/ math] y [math] N [/ math]. Tenga en cuenta que esto tiene otra condición: que estos átomos están directamente unidos al hidrógeno (s).
Entonces, encontramos ejemplos de enlaces de hidrógeno en [math] HF [/ math], [math] HCl [/ math], [math] H_2O [/ math], pero no en fluoruros de alquilo, cloruros de alquilo o éteres. Encontramos enlaces de hidrógeno en aminas primarias, aminas secundarias y alcoholes, pero no en aminas terciarias o compuestos carbonílicos.
Tenga en cuenta que los compuestos anteriores se consideran en forma “pura”.
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Agrega agua, o cualquier solvente prótico polar, a cualquiera de los mencionados anteriormente (probablemente a excepción de los haluros de alquilo), forma enlaces de hidrógeno entre los átomos electronegativos y la [H] / [matemáticas] parcialmente positiva del solvente.
¡Espero que esto responda tu pregunta!