Cómo saber la diferencia entre los isótopos

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No estoy seguro de cuál es el contexto aquí. . . pero procediendo.

Los isótopos radioactivos tienen vidas medias diferentes. Así es como distinguimos entre (digamos) U-235 y U-238 (U: uranio). Tienen vidas medias muy diferentes. Los artículos de Wikipedia sobre los diferentes elementos químicos suelen enumerar los isótopos conocidos de un elemento, junto con las vidas medias medidas. (Cada elemento químico tiene al menos un isótopo radioactivo). Así es como se descubrieron los isótopos por primera vez. Los químicos de la primera década del siglo XX exploraron las diferentes series de desintegración radioactiva, a partir de U-235, U-238 y Th-232 (Th: thorium). Al principio pensaron que cada especie radiactiva distinta era un elemento separado. Pero encontraron demasiadas especies radiactivas para el espacio disponible en la tabla periódica entre bismuto y uranio. El radón fue especialmente problemático, ya que (creo) hay tres isótopos diferentes del radón entre esas tres series de descomposición. Y el radón fue especialmente fácil de detectar ya que era un gas, emanaba de la muestra sólida. Los químicos propusieron al menos dos nombres, el radón familiar y también el niton. Eventualmente se dieron cuenta de que todas estas emanaciones eran el mismo elemento, solo diferentes isótopos. Vea el artículo de Wikipedia sobre el radón.

Un espectrómetro de masas separará los diferentes isótopos de cualquier elemento químico. Creo que también se pueden separar (lentamente) por destilación fraccionada. Creo que así es como los proveedores de elementos o compuestos enriquecidos con un isótopo particular los obtienen.

Pero, ¿por qué alguien haría el gasto y la molestia de separar (digamos) O-17 de O-16 o C-13 de C-12? Esto lleva a la forma más interesante de distinguir los isótopos, ya que cada isótopo tiene su propio giro nuclear. Y así, C-13 da diferentes resultados en un espectrómetro de RMN de C-12; de hecho, C-12 tiene un giro nuclear de 0 y, por lo tanto, no da señal de RMN. Pero (afortunadamente) una fracción diminuta de átomos de carbono tiene un núcleo C-13 con un giro de 1/2, y por lo tanto muestra una señal en el espectrómetro de RMN. Por lo tanto, ese bit de C-13 se vuelve muy útil, ya que se puede aprender mucho sobre un compuesto orgánico desconocido y sobre la estructura química o las moléculas orgánicas en general a partir de sus espectros de RMN C-13.