¿La electronegatividad entre dos átomos unidos se ve afectada por sus átomos circundantes?

Answer 1

Sí.

La negatividad a menudo se interpreta como la medida cuantitativa de la fuerza con que un átomo atrae a un par de electrones de enlace.

Déjame y trata de explicar con el ejemplo de etano. En una sola molécula de etano, ambos átomos de carbono están unidos con tres átomos de hidrógeno. Los átomos de hidrógeno son menos electronegativos y son atraídos por el átomo de carbono. Se mueven hacia el carbono. Si el hidrógeno fuera reemplazado por un átomo más electronegativo, por ejemplo, el cloro, el átomo de carbono se tiraría hacia el cloro, lo que provocaría un debilitamiento en el enlace CC. Represente este efecto reemplazando H con Cl en la imagen en la descripción de la pregunta.

Por lo tanto, el enlace CC se debilita debido a la adición de cloro que hace que uno de los átomos de carbono se aleje del otro átomo de carbono.

Por lo tanto, se puede decir que la electronegatividad depende de todos los átomos en una molécula y su estructura.

También puedes tratar de entender con ayuda del momento Dipolo.

Answer 2

Sí, la electronegatividad de un átomo depende de los grupos funcionales que se le atribuyen. En un enlace químico, si uno de los átomos es más electronegativo que el otro, efectivamente tira de los electrones compartidos hacia él, lo que causa la polaridad en los enlaces químicos.

La capacidad de un grupo funcional para polarizar el enlace se mide por su efecto inductivo con respecto al hidrógeno, es decir, el efecto [math] I [/ math] del hidrógeno se toma como cero para referencia. El efecto de repulsión de electrones se indica como [math] + I [/ math], mientras que el efecto de atracción de electrones como [math] -I [/ math].

Por lo tanto, el enlace C – C en el etanol es “polar” en comparación con el etano, como se ha notado, porque el átomo de etanol C es electronegativo ya que el grupo –OH adjunto tiene más [math] -I [/ Matemáticas] efecto que –H (en etano).

El orden de efecto de [math] -I [/ math] de algunos grupos funcionales es el siguiente: –NH [math] _3 ^ + [/ math]> –NO [math] _2 [/ math]> –SO [math] _2 [/ math] R> –CN> –SO [math] _3 [/ math] H> –CHO> –CO> –COOH> –COCl> –CONH [math] _2 [/ math]> –F> –Cl > –Br> –I> –OR> –OH> –NH [math] _2 [/ math]> –C [math] _6 [/ math] H [math] _5 [/ math]> –CH = CH [math ] _2 [/ math]> –H

Answer 3

La electronegatividad de un elemento permanece igual hasta donde sé, pero cuando el átomo está “rodeado”, es decir, está unido a otro átomo, la electronegatividad TOTAL SUMA de la molécula puede cambiar dependiendo de la electronegatividad de los átomos unidos. Por ejemplo, el oxígeno es electronegativo y El nitrógeno también es electronegativo y entre NO y NO2, el NO2 es más electronegativo debido a los tres átomos electronegativos que contiene. Y el mismo caso se aplica cuando está unido a un átomo de carbono.

PD: No estoy seguro de si la electronegatividad de un elemento se fija en condiciones normales o no. Alguien podría aclararme sobre esto por favor?