Realmente tienes dos enfoques principales (o una mezcla de los 2) para estudiar química orgánica, o cualquier otra cosa, realmente:
1) Memoriza todo.
- Pros: Muy sencillo.
- Contras: consume mucho tiempo. También se encontrará en una gran desventaja cuando se encuentre con una situación desconocida porque confía en una serie de hechos que probablemente no comprende. Imagine que intenta escribir un nuevo ensayo, cuando todo lo que ha hecho es memorizar ensayos pasados sin comprender cómo se escribieron los ensayos o por qué se escribieron.
2) Entender todo.
De aquí en adelante, voy a entrar en detalles sobre la comprensión de todo. Si prefiere memorizarlo todo, no tendrá que seguir leyendo (a menos que quiera memorizarlo también).
El aprendizaje de la química orgánica se puede ver de la siguiente manera: se te presentará una gran cantidad de hechos. A veces (especialmente a medida que los temas se vuelven más avanzados), tendrá que revisar los trabajos de investigación y pensar en los datos para decidir si los “hechos” son realmente verdaderos o simplemente historias convenientes.
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Pero una vez que esté seguro de estos hechos, debe organizarlos de manera que (1) explique todo lo que sabe y (2) pueda ayudarlo a predecir lo que aún no sabe.
Como parece que su hermana probablemente está apurada por el tiempo, he aquí un punto de partida para que comprenda la química orgánica (desde mi punto de vista):
La química orgánica es solo un estudio de cómo las moléculas orgánicas se organizan para formar el sistema más estable posible (la energía total más baja). Por lo general, esto significa distribuir su densidad electrónica para que se distribuya lo más uniformemente posible, ya sea girando los enlaces en una molécula (conformaciones), transfiriendo electrones de una parte de una molécula a otra (reacciones intramoleculares), o transfiriendo electrones de una Molécula entera a otra (reacciones intermoleculares). Sin embargo, la densidad electrónica no puede simplemente “extenderse” como le gusta, porque cada electrón permanece en su propio pequeño orbital, cada uno de los cuales tiene un tamaño y forma específicos.
Para que la densidad de electrones se disemine, los electrones tienen que moverse de un orbital a otro. Esto solo puede suceder si los orbitales se alinean (son paralelos entre sí, o se enfrentan uno frente al otro) e interactúan (están lo suficientemente cerca uno del otro y tienen una energía similar), e incluso entonces solo valdrá la pena si el resultado es en realidad más estable (la energía de los dos sistemas combinados es menor que la energía de los dos sistemas separados). ¿Cómo sabes si la interacción orbital se está estabilizando?
Esto la llevará al mundo de la teoría orbital, que es mi preferencia personal por comprender la química orgánica. Aquí hay algunas palabras clave que la guiarán en la comprensión de esto (y conectarlo a lo que está estudiando, para ayudarla a comprender el panorama general):
- HOMO-LUMO (el concepto más aplicable para entender la química orgánica en este momento, en mi opinión)
- Nucleophile / Electrophile (en realidad es lo mismo que HOMO-LUMO, pero más libros usan esto)
- Resonancia (podría entenderse a través de HOMO-LUMO)
- Hiperconjugación (relacionada con la resonancia)
- Efectos inductivos (piense en “electronegatividad” de la química regular)
- La hibridación ([math] sp ^ 3 [/ math], [math] sp ^ 2 [/ math] y [math] sp [/ math] son las más importantes que necesitará saber en este momento)
- Enlace de hidrógeno (y otras fuerzas intermoleculares como dipolo-dipolo, enlaces iónicos e interacciones de van der Waals)
Espero que esto ayude, y mucha suerte a tu hermana! Necesitamos más médicos en este mundo (especialmente en atención primaria, pero todos tienen sus creencias personales).