Esto depende de la definición / teoría de ácidos y bases que utilices.
Según Arrhenius, los ácidos se disocian en el agua para producir iones [matemáticos] H ^ + [/ math] y las bases se disocian en el agua para producir iones [matemáticos] OH ^ – [/ math]. [math] MgO [/ math] tiene una muy baja solubilidad en agua ([math] 0.0086 g / 100 mL [/ math] en [math] 30 ^ oC [/ math]) por lo que no sería tan significativo juzgar si [math] MgO [/ math] es una base o no, ya que se disocia muy poco en el agua. Sin embargo, a altas temperaturas, reacciona con el agua para formar [math] Mg (OH) _2 [/ math] poco soluble.
[math] MgO + H_2O \ rightarrow Mg (OH) _2 [/ math]
Ahora puede ser más claro por qué es una base; [math] Mg (OH) _2 [/ math] luego se disocia en agua para formar iones [math] OH ^ – [/ math].
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[math] Mg (OH) _2 \ rightarrow Mg ^ {2 +} + 2OH ^ – [/ math]
Sin embargo, puede preguntar, entonces, ¿debería ser que solo [math] Mg (OH) _2 [/ math] es una base, mientras que [math] MgO [/ math] no lo es? Bueno, esa es una de las limitaciones de la definición de Arrhenius. Por lo tanto, podemos usar otra teoría para intentar justificar esto.
Según Bronsted-Lowry, los ácidos son donantes de protones ([math] H ^ + [/ math]), mientras que las bases son aceptores de protones ([math] H ^ + [/ math]). El uso de la teoría de Bronsted-Lowry solo tiene sentido cuando se considera una reacción de base ácida. Puede ser demasiado abstracto aplicar esta teoría en [math] MgO [/ math] de inmediato, por lo que primero lo aplicaremos a otros compuestos. Considere [math] HCl [/ math] cuando reaccione con agua,
[math] HCl + H_2O \ rightarrow H_3O ^ + + Cl ^ – [/ math]
[math] HCl [/ math] dona un protón ([math] H ^ + [/ math]) a [math] H_2O [/ math] para formar [math] Cl ^ – [/ math], por lo tanto, según Bronsted- Lowry, [math] HCl [/ math] es un ácido. [math] Cl ^ – [/ math] se llama la base conjugada de [math] HCl [/ math]. Tenga en cuenta que la base conjugada es un protón menos que el ácido.
Ahora, considere [math] NH_3 [/ math] cuando reaccione con agua,
[math] NH_3 + H_2O \ rightarrow NH_4 ^ + + OH ^ – [/ math]
[math] NH_3 [/ math] acepta un protón ([math] H ^ + [/ math]) de [math] H_2O [/ math] para formar [math] NH_4 ^ + [/ math], por lo tanto, según Bronsted- Lowry, [math] NH_3 [/ math] es una base. [math] NH_4 ^ + [/ math] se llama el ácido conjugado de [math] NH_3 [/ math]. Tenga en cuenta que el ácido conjugado es un protón más que la base.
Volvamos a [math] MgO [/ math].
[math] MgO + H_2O \ rightarrow Mg (OH) _2 [/ math]
[math] MgO [/ math] acepta un protón ([math] H ^ + [/ math]) de [math] H_2O [/ math] para formar [math] Mg (OH) _2 [/ math], por lo tanto de acuerdo con Bronsted-Lowry, [math] MgO [/ math] es una base.
Otro enfoque para esto es que, si tratamos [math] OH ^ – [/ math] en [math] Mg (OH) _2 [/ math] es un ácido, entonces su base conjugada es un protón menos, que es [math ] O ^ {2 -} [/ math] en [math] MgO [/ math]. Por lo tanto, [math] MgO [/ math] es una base cuyo ácido conjugado es [math] Mg (OH) _2 [/ math].
Hay otra teoría del ácido base, la teoría de Lewis. A menudo se usa en química orgánica donde resulta extremadamente eficaz, pero sin embargo, se puede usar en química inorgánica con facilidad.
De acuerdo con la teoría de Lewis, los ácidos son aceptadores de un par de electrones y las bases son donantes de un par de electrones.
Si va a extraer la transferencia de electrones en la reacción [math] MgO + H_2O \ rightarrow Mg (OH) _2 [/ math],
Como [math] MgO [/ math] dona un par de electrones a [math] H_2O [/ math], es una base.