Sí. A diferencia de los ácidos fuertes como el HCl o el H₂SO, que son compuestos covalentes polares, las bases de hidróxido como el NaOH son de hecho compuestos iónicos . Esto se debe a que Na se considera un metal, mientras que H no lo es: los compuestos de metal-anión (como NaOH, que es Na + y OH-) generalmente se consideran compuestos iónicos, mientras que los compuestos de no metal-no metal (como HCl) se consideran covalentes.
Una de las implicaciones interesantes de esta diferencia es que no hay bases “dipróticas”.
El H₂SO₄, un ácido fuerte, se disocia en un ácido débil, bisulfato (HSO₄-) y un ion hidrógeno. El ácido débil puede entonces disociarse más en un ion sulfato y un ion hidrógeno. Sin embargo, la primera disociación sucede casi hasta su finalización, mientras que la segunda disociación apenas ocurre. Entonces, al final, el H₂SO se disuelve en iones de hidrógeno, iones bisulfato e iones sulfato.
Por otro lado, una unidad de fórmula de una base como Ba (OH) se disociará completamente en un ion bario y dos iones hidróxido, o no se disociará en absoluto. Cuando se disuelve Ba (OH), no hay un intermedio como Ba (OH) + o algo así. Es todo o nada, como cualquier otro compuesto iónico.
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