¿Por qué Li es un muy buen agente reductor entre los metales alcalinos?

Answer 1

Hay dos factores para el agente reductor
1. energía de ionización

2. energía de hidratación
Hay un factor de energía de hidratación involucrado.

li tiene la energía de hidratación más alta del ion litio entre los metales alcalinos, por eso el litio es un agente reductor fuerte

La energía térmica liberada cuando se forman nuevos enlaces entre los iones y las moléculas de agua se conoce como entalpía de hidratación del ión.

Si la entalpía de hidratación de un ion es alta, significa que el ion hidratado es muy estable.

Como lo sugiere la imagen anterior, la hidratación se produce debido a la atracción de un solo par de electrones en un átomo de oxígeno con un ion positivo.

Por lo tanto, más la atracción, más es la hidratación, más será la entalpía de hidratación.

Si la densidad de carga positiva es grande, habrá más atracción y, por lo tanto, más entalpía de hidratación.

Por eso podemos decir que la entalpía de hidratación es

1. Directamente proporcional a la carga.
2. Inversamente proporcional al tamaño.

Para los elementos del grupo 1, la carga es constante (carga positiva única). Por lo tanto, la entalpía de hidratación es inversamente proporcional al tamaño. El tamaño aumenta a medida que avanzamos en el grupo debido a la adición de más conchas.

Por lo tanto, podemos decir que la entalpía de hidratación es máxima para el catión de litio entre los elementos del grupo 1.

Malik Xufyan

M.Sc. Química

Malik Xufyan- solo discusión de química

Celda # 0313-7355727

Answer 2

En el primer grupo, Li tiene el mayor potencial de ionización, pero debe entenderse que el potencial de ionización es una propiedad de un átomo aislado en estado gaseoso. Cuando se trata de agentes reductores en estado aq, Li es el agente reductor más fuerte porque la suma de las energías de sublimación, ionización e hidratación para Li es la más pequeña. Como Li es el más pequeño en tamaño, su energía de hidratación es extremadamente alta (recuerde que la energía de hidratación es energía liberada y, por lo tanto, negativa). Dado que la suma de todas estas energías es la más pequeña para Li, es el mejor agente reductor.

Answer 3

Sin lugar a dudas, los metales alcalinos son buenos agentes reductores debido a que los electrones de valencia solitarios “ns1” se mantienen flojos.

De hecho, el núcleo de gas noble “último” proporciona un blindaje efectivo y, por lo tanto, tiene una energía de ionización baja.

Además, la reducción del carácter o la reactividad de los metales alcalinos aumenta al descender el grupo en estado gaseoso.

Se dice que se debe principalmente al aumento en el número de carcasas entre otros factores.

Sobre la base de esta discusión, Li es el agente reductor más débil y Cs es el agente reductor más fuerte (entre los metales alcalinos) en estado elemental gaseoso.

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Sin embargo, generalmente tratamos con el comportamiento y las reacciones en agua (solución acuosa). Por lo tanto, el comportamiento de reducción u oxidación se hace referencia a ser dependiente o relacionado con los “potenciales de electrodo”. Además, como se puede ver en la serie de actividades, el potencial del electrodo está relacionado con la formación / reducción de iones acuosos de / en metales en su estado físico estable.

Entonces, por defecto, el carácter reductor se mide por el potencial de oxidación o la tendencia de los metales a perder electrones para formar iones (solvatados) en solución. Para, metales alcalinos,

(a) La energía de ionización o reactividad en estado gaseoso implica:

M (g) -> M + (g) + e-

(b) El potencial de oxidación implica el cambio:

M (s) -> M + (aq) + e-

Que implican tres pasos:

Paso 1-

M (s) -> M (g); Energía de sublimación (endotérmica) (casi el mismo valor para todos los metales alcalinos)

Paso 2–

M (g) -> M + (g) + e-, energía de ionización (endotérmica) (el IE más alto es para litio)

Paso 3–

M + (g) + x H2O -> M + (aq); Energía de hidratación (exotérmica) (el Li + más pequeño tiene un grado máximo de hidratación)

Los detalles cuantitativos son los siguientes:

Aquí, se puede ver que, la oxidación de Li en aq. La solución es más fácil (termodinámicamente) y, por lo tanto, Li es el agente reductor más fuerte en base a consideraciones de energía) debido a una mayor ENERGÍA DE HIDRATACIÓN.

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Puntos relacionados:

Por lo tanto, reduce el carácter en metales alcalinos (proporcional al potencial de oxidación): Li> Rb ~ Cs> K> Na

Curiosamente, el sodio, es el agente reductor más débil termodinámicamente, entre los metales alcalinos, en aq. solución.

Tenga en cuenta que: Li reacciona solo suave o lentamente con agua mientras que sodio o potasio, aunque libera menos energía, pero reacciona de manera instantánea y violenta y se incendia. Es debido a la diferencia en la cinética que puede explicarse en el grupo, el punto de fusión disminuye debido a la disminución de la fuerza de unión metálica y, por lo tanto, incluso un bajo calor de reacción es suficiente para fundir estos metales o incluso para vaporizar. El metal fundido o gaseoso se extiende hacia afuera y expone un área de superficie más grande al agua, por lo que reacciona más rápido, se calienta y se incendia.

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En los metales alcalinotérreos (grupo 2), sin embargo, no existe tal sorpresa. Aquí, el carácter reductor aumenta al descender el grupo tanto en estado gaseoso como en solución acuosa.

Sin embargo, en aq. solución, Ca, Sr y Ba tienen carácter reductor casi idéntico.

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Por lo tanto, el orden de la movilidad iónica es inverso.

Orden de conductividad molar: LiCl

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Del mismo modo, debe tener en cuenta el poder oxidante y la afinidad de los electrones, la energía de enlace, etc. de los halógenos.

Answer 4

Li tiene un potencial de ionización muy bajo.

El litio es el más fuerte. El litio tiene el potencial de reducción estándar más bajo, lo que significa que es el más fácil de oxidar.

Cuando algo se oxida, reduce otra sustancia, convirtiéndose en un agente reductor. Por lo tanto, el litio es el agente reductor más fuerte.

Answer 5

El litio es un buen agente reductor entre los metales alcalinos en solución acuosa porque tiene un tamaño muy pequeño que conduce a una alta energía de hidratación y, por lo tanto, esta energía de hidratación compensa la alta energía de ionización y, por lo tanto, hace que el litio sea un agente reductor muy bueno en solución acuosa.

Sin embargo, en estado gaseoso libre, el litio no se comportará como un buen agente reductor. En ese caso, la regla, “bajar la energía de ionización, más fácilmente se puede donar electrones y un buen agente reductor” funcionará y, por lo tanto, Cs será el agente reductor más fuerte.

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Answer 6

Los metales alcalinos son agentes reductores muy buenos debido a su gran tendencia a perder electrones. El carácter reductor aumenta de Na a Cs .

Sin embargo, Li es un agente reductor más fuerte que el Na debido a una mayor energía de hidratación.

El tamaño pequeño del litio tiene una alta entalpia de ionización. Por otro lado, debido a su pequeño tamaño, está muy hidratado y tiene una entalpía de hidratación muy alta. Esta alta entalpia de hidratación compensa la alta energía necesaria para eliminar los electrones. Así, Li tiene una mayor tendencia a perder electrones en solución que otros metales alcalinos. Por lo tanto, Li es el agente reductor más fuerte.

Answer 7

Aunque Li tiene una Energía de Sublimación e IE más altas en comparación con otros metales alcalinos, pero tiene un valor numérico mucho mayor de Energía de Hidratación debido al tamaño muy pequeño, lo que hace que el Potencial de Oxidación sea más alto. Así que es el agente reductor más fuerte en solución acuosa.

Answer 8

Like es un buen agente reductor porque tiene muy menos SRP (potencial de reducción estándar). Por lo tanto, debido a su menor valor de SRP, actúa como un buen agente reductor que sufre oxidación. Su valor de SRP es -3.04.

Espero que esto sea de ayuda.

Gracias