Primero, el número de protones determina qué átomo tienes. a continuación, si el número de electrones = número de protones, entonces el átomo tiene una carga neta de cero.
si el número de electrones no es igual al número de protones, entonces la carga neta en el átomo no es cero. Y el átomo ahora se llama ION.
Si el átomo tiene un electrón desapareado, se le llama un radical libre. Aquí hay algunos ejemplos …
Cl-. esto es cloro con un electrón extra para completar su octeto externo de electrones. el cloro tiene 17 protones, y si tuviera 17 electrones, su carga neta sería cero. pero, el cloro tiene una afinidad de electrones relativamente alta y toma un electrón de un vecino como el sodio para completar sus 8 electrones de valencia. es un ion porque su carga neta no es cero. No es un radical libre porque todos los electrones están emparejados.
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Un átomo de Cl con carga cero. Tiene 17 protones, y 17 electrones. esto existiría como un radical libre porque 1 electrón de valencia no se aparearía … los radicales libres son muy reactivos, lo que es la razón por la cual Cl se empareja con otro Cl para formar Cl2 como se encuentra comúnmente en la naturaleza.
El sodio en NaCl. Na dona su electrón externo a Cl y forma Na + con 11 protones y 10 electrones. 8 en su “concha” exterior. hace de sodio un ion, pero no un radical libre …
En general, los radicales se forman al dividir un enlace entre dos átomos y no existen durante tanto tiempo como los radicales libres …
Los iones pueden existir por tiempos relativamente largos …