Usando una configuración electroquímica, ¿cómo analizaría una mezcla de oro y plata?

Answer 1

Si conoce el montaje exacto de agua en el sistema, no necesita nada más complicado para hacer el cálculo, pero si no lo hace, debe asegurarse de que el oro y la plata en el solvente estén ionizados (Ag + y Au +) primero. Si no, esto probablemente no funcionará, pero con la técnica de galvanoplastia puede tener una masa sólida para medir.

Aquí es cómo:
La galvanoplastia produce una capa muy delgada de estos costosos metales en las superficies de metales más baratos, para darles el aspecto y la resistencia química de los costosos.
En el baño de plata, el objeto que se va a colocar, como una cuchara (es posible que desee cargarlo primero para saber la cantidad exacta de oro y plata después del experimento) se fabrica a partir del cátodo de una celda electrolítica. El ánodo es una barra de metal plateado y el electrolito (el líquido que se encuentra entre los electrodos) es una solución de cianuro de plata, AgCN, en agua. Cuando una corriente directa pasa a través de la célula, los iones de plata positivos (Ag +) del cianuro de plata migran al ánodo negativo (la cuchara), donde son neutralizados por los electrones y se adhieren a la cuchara como metal plateado:
Mientras tanto, la barra de ánodo de plata renuncia a los electrones para convertirse en iones de plata:
Así, la barra de ánodo se disuelve gradualmente para reponer los iones de plata en la solución. El resultado neto es que el metal plateado se ha transferido del ánodo al cátodo, en este caso la cuchara. Este proceso continúa hasta que el espesor de recubrimiento deseado se acumula en la cuchara, generalmente solo unas milésimas de pulgada, o hasta que la barra de plata se haya disuelto completamente.
En la galvanoplastia con plata, se usa cianuro de plata en el electrolito en lugar de otros compuestos de plata como el nitrato de plata, AgNO3, porque el ion cianuro, CN-, reacciona con el ion plata, Ag +, para formar el complejo ion Ag (CN). . Esto limita el suministro de iones Ag + libres en la solución, para que puedan depositarse solo muy gradualmente sobre el cátodo. Esto produce un chapado de plata más brillante y más adherente. El chapado en oro se realiza de manera muy similar, utilizando un ánodo de oro y un electrolito que contiene cianuro de oro, AuCN.

Aquí hay un video relacionado con esto con una configuración de experimento similar.