Solo remueves la mezcla cuando trates de disolverla en la solución. Al cultivar los cristales, es mejor dejar la solución perfectamente inmóvil y forzar la cristalización * muy lentamente … o tan lentamente como lo permita el laboratorio.
* Forzar la cristalización evaporando el solvente o disminuyendo la temperatura.
Para “ver” la respuesta a esta pregunta tienes que ser muy pequeño.
Imagina que eras tan pequeño que pudieras ver moléculas individuales y que estuvieras flotando cerca de la cara de un cristal en crecimiento.
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Al mirar el cristal, se ve un patrón repetitivo de moléculas que se entrelazan perfectamente entre sí.
Al observar la solución, se ven las moléculas de solvente, algo de basura flotando alrededor y las moléculas de la sustancia que está cristalizando.
Al observar de cerca la cara del cristal, verá que cada vez en cuando una molécula de la solución rebota contra el cristal.
Si esa molécula encaja en el patrón de repetición y se bloquea, el cristal se hace más grande. (Bueno)
Si esa molécula golpea contra el cristal y rompe algunas moléculas, el cristal se vuelve más pequeño. (Malo)
Si esa molécula se atasca en un ángulo extraño, crea una imperfección en la red cristalina. Si tienes suerte, esto se convierte en otra faceta del cristal. Si no tiene suerte, esto creará un bolsillo en la celosía donde se acumula la basura.
Entonces, ¿qué influye en la probabilidad de estos?
- Una alta tasa de crecimiento aumenta la posibilidad de que esas moléculas de ángulo impar queden atrapadas.
- La tasa de crecimiento está influenciada por los cambios de temperatura y la concentración de la solución.
- Las soluciones “sucias” aumentan la probabilidad de que se acumulen en la basura.
- La agitación de la solución hace que más de las moléculas “buenas” del cristal vuelvan a la solución, reduciendo o invirtiendo el crecimiento del cristal.
¿Eso ayuda?
Revelación completa: Cultivo cristales “bonitos” como pasatiempo y no tengo fechas límite que se ciernen sobre mi cabeza para terminarlas. Si tiene tres horas para terminar un laboratorio de tres horas, vaya tan rápido como pueda, porque a veces la vida sucede. es decir, crees que tu producto está en tu solvente no polar y no te das cuenta de que en realidad estaba en ese pegote marrón que tiraste hasta que hayas mirado el rotovap durante 15 minutos mientras rezas en silencio a los dioses ochem que el producto es una sustancia ópticamente transparente con el mismo índice de refracción que el vidrio. 🙁 (Esta es una situación puramente hipotética.)