El hidrógeno anterior solía colocarse en dos grupos en la tabla periódica, con los metales alcalinos, así como con los halógenos, en la mayoría de los libros de texto.
Solía haber una pregunta estándar: “Discuta la posición del hidrógeno en la tabla periódica” en los exámenes universitarios. Todavía recuerdo que nuestro profesor de química inorgánica nos dictó una nota detallada para responder esta pregunta en 1971.
Algunos de los puntos que se dieron generalmente en apoyo de su posición con los halógenos son:
1. El hidrógeno es un no metal, como los halógenos.
- ¿Hay alguna evidencia que pruebe la existencia de Dios, ya sea científica o no científicamente?
- ¿Cuál es la posibilidad de convertir un átomo en otro átomo?
- ¿Quién es el científico más conocido y por qué?
- ¿Por qué los elementos no pueden simplemente deshacerse de los electrones sin la ayuda de otro elemento?
- ¿Por qué la configuración de gas noble es una disposición tan estable para los electrones?
2. El hidrógeno, como los halógenos, necesita solo un electrón para completar su ‘octeto’. (El orbital 1s puede tener un máximo de solo 2 electrones).
3. Existe como moléculas diatómicas (H2), al igual que los halógenos (F2, Cl2, Br2, I2).
4. Es monovalente y puede formar el anión H-, el ion hidruro, similar a los iones Cl-, Br- e I-.
5. Forma sales iónicas con metales llamados hidruros (NaH, KH, CaH2, etc.), que son similares a las sales de haluros como NaCl, KBr, CaCl2, etc.
Los puntos anteriores no carecen de ningún mérito. Sin embargo, hoy en día, el hidrógeno se coloca exclusivamente junto con los metales alcalinos, ya que tiene la misma configuración s1 en su carcasa de valencia.