¿Por qué la configuración de gas noble es una disposición tan estable para los electrones?

Answer 1

La configuración de gas noble, como se explica por el principio de exclusión de Pauli, se define como un átomo que tiene niveles de electrones completamente poblados. Los niveles de energía también se llenan en orden, a fin de minimizar la energía contenida en cada nivel. Los orbitales cuánticos más externos (no son anillos, ya que son tridimensionales) se extienden más alejados del núcleo del átomo.

Las reacciones químicas ocurren cuando estos orbitales se conectan con otros orbitales de tal manera que comparten un estado de menor energía. Pueden hacer muchos tipos diferentes de enlaces, pero el punto general relacionado con su pregunta es que los átomos con un poco más o un poco menos que la configuración de gas noble querrán renunciar o ganar un electrón, respectivamente. Los gases nobles no tienen ningún exceso de electrones para ganar o perder y, por lo tanto, son inertes. Con suficiente energía, una vez puede obligarlos a unirse a otros elementos, pero esos son casos especiales.

Answer 2

La regla del octeto establece que un átomo quiere tener ocho electrones en su capa de valencia. Ahora, tomemos el neón, por ejemplo. Su configuración electrónica se escribiría 1s2 2s2 2p6. Se considera estable porque su cáscara de valencia está llena; las conchas 2s y 2p están llenas cada una.
Entonces, de acuerdo con la regla del octeto, no tiene que hacer nada para obtener una valencia completa. Simplemente puede existir en el universo, sin preocuparse por ningún otro átomo en el universo. No necesita vincularse. No quiere ni más ni menos electrones, y por lo tanto no hará nada, como explotar, para obtener o despedir.
El sodio, a la inversa, solo tiene un electrón de valencia y, como estoy seguro de que sabe, es muy reactivo / inestable. Va a trabajar duro para llenar su cáscara de valencia como pueda, generalmente explotando.

Answer 3

Los electrones están dispuestos alrededor del núcleo de un elemento en distintos anillos. Estos anillos tienen diferentes capacidades para mantener un cierto número de electrones. El anillo más cercano a un núcleo es capaz de contener 2 electrones, y la mayoría de los otros anillos son capaces de 8 electrones. Los elementos más estables tendrán un anillo de electrones más externo. Los gases nobles están en el grupo 8 de la tabla periódica. Esto significa que tienen 8 electrones en su capa más externa. Es debido a la capa exterior completa que los gases nobles no son reactivos.