¿Qué son las soluciones de sólidos, líquidos y gases?

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Una solución líquida es simplemente un líquido con moléculas individuales (no partículas) de otra cosa dispersada a través de ella para formar una sola fase líquida. Por ejemplo, si disuelve el azúcar en agua, las moléculas de azúcar separan las moléculas de azúcar entre sí, lo mismo si disuelve el oxígeno en agua. Si disuelves sal en agua, los iones de sodio y cloruro se separan entre sí, y tienes un montón de iones flotando alrededor. Por otro lado, no puede formar una solución de arena o aceite en el agua: pequeños trozos de sólido o gotas de líquido no son una solución, son una suspensión o una emulsión.

Una solución sólida es similar, pero debido a que es sólida, las moléculas dispersas se bloquean en su lugar dentro de una estructura cristalina, un polímero o un vidrio. Por ejemplo, puede disolver una pequeña cantidad de carbono en el hierro sólido, y los átomos de carbono simplemente colgarán dentro del cristal de hierro. Sin embargo, agregue demasiado carbono y parte de él formará pequeños cristales de carburo de hierro. De hecho, la mayoría de las aleaciones de acero son una mezcla de dos fases: cristales de solución sólida de hierro-carbono y cristales de carburo de hierro.

Una solución de gas no es realmente un término significativo: debido a que en un gas las fuerzas intermoleculares son menores, puede mezclar perfectamente CUALQUIER dos gases en cualquier concentración dada. Si la presión parcial de cualquier gas excede su presión de vapor, se condensa o se deposita y usted tiene gotas de líquido o granos de hielo suspendidos en el gas (esto es lo que son las nubes), pero de nuevo, esto no es una solución. Los otros gases tampoco afectan realmente esto: el vapor de agua pura y el vapor de agua en el aire formarán condensación a la misma presión parcial del vapor de agua asumiendo una temperatura constante.