Si está preguntando acerca de la actividad química, entonces:
La actividad se creó para medir la concentración efectiva de una sustancia en soluciones no ideales (por ejemplo, solución concentrada). Está dado por:
a = e ^ {(μ − μo) / (RT)}
donde a = actividad, μ = energía de Gibbs por mol, μ0 = potencial químico estándar, R = constante de gas, T = temperatura (Kelvin).
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La confusión entre actividad y concentración surge durante el estudio del equilibrio.
En equilibrio simplemente usamos la concentración en lugar de la actividad. Algo así:
Para una reacción química (por ejemplo): CaCO3 ← → CaO + CO2
La velocidad de reacción directa es proporcional a la actividad CaCO3.
La velocidad de reacción hacia atrás es proporcional a la actividad de CaO y CO2
Así, en el equilibrio … las dos tasas deben ser iguales {dale un pensamiento}
Entonces, la condición de equilibrio se puede escribir como: ka (CaCO3) = k ‘a (CaO) a (CO2)
{aquí k y k ‘son constantes de proporcionalidad para reacciones hacia adelante y hacia atrás}
Reorganizar esto dará: k \ k ‘= {a (CaO) a (CO2)} \ a (CaCO3) = K (es decir, constante de equilibrio)
Para soluciones diluidas simplemente podemos usar la concentración en lugar de la actividad. Esto da :
K = [CaO] [CO2] / [CaCO3]
La aproximación de las actividades por concentraciones ya no es razonablemente precisa para soluciones acuosas cuya concentración es mayor que aproximadamente un mol / L, y para muchos solutos se encuentran diferencias significativas en concentraciones incluso más bajas. La suposición de que la actividad de las sustancias puras es constante es muy buena, a menos que se modifique su densidad, como podría ocurrir a presiones muy altas, pero esto no es común.
Para tratar este problema de aproximación de la actividad y concentración, muchos de los métodos de los que he oído hablar se llaman “factor de finagle”. No tengo mucha idea sobre esto. En este método, un coeficiente de actividad se multiplica por concentración para dar actividad de esa sustancia.
Paz