Podemos interpretar de la siguiente manera. Imagina un recipiente que contiene una masa gaseosa. La presión de un gas de muestra es igual a la transferencia de momento asociada a las paredes de las moléculas del recipiente en la presión de colisión si todas ellas tuvieran velocidades iguales a la dirección media cuadrada del sentido y la velocidad con módulos distribuidos al azar. Sin embargo, sabemos que la velocidad de las moléculas no tiene, todos ellos módulos iguales. Si, en un momento dado, el gas de muestra se encuentra en un estado en el que todas las moléculas tienen velocidades iguales a los módulos, debido a las colisiones de las moléculas entre sí, causando cambios en la velocidad en el siguiente momento, el gas de muestra sería otro. estado . Por lo tanto, el primer estado de la muestra de gas no podría ser un estado de equilibrio.
Las moléculas de una muestra de gas con módulos tienen velocidades que van desde
desde cero hasta el infinito. Para una muestra de gas ideal en equilibrio térmico, la función
Da la distribución de las moléculas en los módulos de los engranajes, función llamada.
Distribución de Maxwell.
Evaporación
La distribución de moléculas en una muestra líquida de los módulos.
Las velocidades son similares a la distribución de Maxwell. Podemos entender el fenómeno de la evaporación de una muestra líquida basada en esta distribución.
Considere una molécula que se mueve hacia la superficie libre de una
derivado de la muestra líquida dentro de la muestra. Cuando la molécula está en el interior.
muestra, se solicita radialmente en promedio igual en todos
Direcciones, por la atracción de las moléculas vecinas de las fuerzas. Así, estas fuerzas
están perfectamente equilibrados y la resultante es cero. Cuando la molécula es muy
cerca de la superficie libre de la muestra líquida, las fuerzas atractivas de las moléculas
Los territorios están desequilibrados y un resultado distinto de cero se dirige a aparecer.
dentro de la muestra. Por lo tanto, a medida que la molécula se acerca a la superficie libre.
La muestra fluida, su energía cinética disminuye el efecto del trabajo asociado con
esto resulta no nulo. Si la energía cinética de la molécula es suficientemente alta,
Sale a la superficie y se escapa de la muestra líquida. Este fenómeno, por el cual el
Las moléculas que alcanzan la superficie libre de un líquido lo escapan, es lo que es.
Llama de evaporación.
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Las moléculas que escapan son aquellas que tienen mayor energía cinética. por
Por lo tanto, la energía cinética media de las moléculas restantes de la muestra líquida disminuye
A medida que más y más moléculas escapan. Esto significa que la temperatura de la
La muestra del fluido disminuye. En verano, en los días en que la temperatura ambiente es alta,
puede aumentar la comodidad al regar las partes del cuerpo y dejar que se sequen por
evaporación. En contraste, en invierno, en los días en que la temperatura ambiente es
bajo, debe secar rápidamente el cuerpo después del baño, evitando
evaporación.
Debemos recordar que, independientemente de la temperatura de la muestra.
Líquido, sus moléculas siempre tienen módulos con velocidades que van desde cero hasta
infinito. Por lo tanto, cualquiera que sea la temperatura de la muestra de fluido, donde
Hay evaporación. Sin embargo, a medida que aumenta la temperatura, más y más moléculas.
adquirir módulos de velocidades crecientes y por lo tanto aumenta la
Intensidad del fenómeno.