¿Cuál es la diferencia entre la masa atómica y la masa atómica relativa?

Answer 1

Tenemos un problema de historia y notación!

La unidad de masa atómica unificada (símbolo: u) o dalton (símbolo: Da) es la unidad estándar que se utiliza para indicar la masa en una escala atómica o molecular (masa atómica). Una unidad de masa atómica unificada es aproximadamente la masa de un nucleón (ya sea un protón único o un neutrón) y es numéricamente equivalente a 1 g / mol.

Masa atómica la masa de un átomo de un elemento químico expresada en unidades de masa atómica. Es aproximadamente equivalente al número de protones y neutrones en el átomo (el número de masa) o al número promedio que permite la abundancia relativa de diferentes isótopos.

La masa atómica relativa es la relación de la masa promedio de un átomo de un elemento a una doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12.

La masa atómica es solo la masa de los átomos en un elemento PERO no son necesariamente la misma masa, ¡así que obtenemos cloro a 35.453 u ± 0.002 u!

Esto se debe a que los diferentes isótopos de un elemento tendrán diferentes pesos y en la naturaleza muchos elementos vienen como mezclas de varios isótopos.

Answer 2

La “masa atómica” es relativa al isótopo carbono-12 que pesa exactamente 12 unidades de masa atómica. Por lo tanto, “masa atómica” es exactamente lo mismo que “masa atómica relativa”.

Dos puntos más:

Primero, la masa atómica como se indica en la tabla periódica es un promedio de las masas de los isótopos naturales de un elemento, ponderados por su abundancia. Esto se debe a que la masa atómica, como se usa normalmente, es una propiedad masiva: pesamos muchos billones de átomos a la vez, porque generalmente manejamos cantidades macroscópicas. Y eso significa que una masa media es más útil para nosotros.

En segundo lugar, todas las masas son masas relativas (hasta que el nuevo kilogramo basado en constantes físicas se ponga en línea y, posiblemente, incluso en ese momento). Comparamos algo con un estándar de referencia: hasta finales de este año, ese algo es una pieza de aleación en París, Francia. Cuando el nuevo estándar entre en uso, compararemos la masa gravitacional del kilogramo con la fuerza de la fuerza electromagnética.

Pero eso es algo trivial; simplemente se deriva del hecho de que cualquier medida es una comparación con otra cosa.

Edición: IUPAC, la organización más importante del mundo para la imposición de definiciones delicadas que la mayoría de las personas nunca necesitan usar, tiene lo siguiente:

La masa atómica es la masa de un solo átomo; la unidad es el dalton o unidad de masa atómica unificada. (Yo usaría “masa isotópica” para especificar la masa de un átomo particular, pero eso no está autorizado por IUPAC).

La masa atómica relativa es la masa promedio medida de todos los átomos de un elemento particular en una muestra particular. Para que no tenga unidades, se divide por el valor de la unidad de masa atómica unificada.

El peso atómico estándar es el valor que se lee en la tabla periódica; Es un promedio basado en la Tierra sobre muchas muestras, de valores experimentales de la masa atómica relativa . Los valores son promulgados por la Comisión IUPAC sobre Pesos Atómicos y Abundancias Isotópicas, y se revisan cada dos años.

La mayoría de los químicos se refieren al peso atómico estándar como “masa atómica” o “peso atómico” y continúan con sus vidas.

La unidad de masa atómica unificada es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12. A veces se llama el Dalton.

Definiciones tomadas del Libro de Oro de la IUPAC .

Por lo que puedo decir, las masas atómicas relativas y los pesos atómicos estándar se hacen sin unidades para que puedan usarse con cualquier unidad de masa macroscópica conveniente para determinar las proporciones correctas para una reacción química deseada. Por ejemplo, puede usar los pesos atómicos estándar expresados ​​en toneladas para determinar cuánto aluminio espera obtener de, por ejemplo, 10 toneladas de alúmina [math] \ mathrm {Al_2O_3} [/ math].

Answer 3

La masa atómica relativa se basa en el carbono 12 y le da su peso en relación con ella.