Indique la ley periódica y explique cómo se llegó. ¿De qué diversas maneras ayuda a los químicos?

Answer 1

La Ley periódica se basa en la observación de que a partir de Hidrógeno, número atómico 1, que se extiende hasta Uranio, número atómico 92; Las propiedades químicas y físicas de los elementos son bastante similares a intervalos regulares. Es por eso que los elementos en la tabla periódica están ordenados de la manera en que reflejan esta periodicidad. Por ejemplo, el litio, el sodio, el potasio, el rubidio y el cesio tienen una valencia de 1. Del mismo modo, el berilio, el magnesio, el calcio, el estroncio, el bario y el radio tienen una valencia de 2.
La periodicidad es la conclusión a la que se ha llegado comparando y contrastando las propiedades físicas y químicas de todos los elementos. Se puede ver un patrón en su comportamiento.
Si esta es una pregunta de tarea, esta no es una pregunta simple. Debes estar familiarizado con toda la química que estudiaste hasta los 16 años para notar que hay un patrón en las propiedades de los elementos.
Otras tendencias periódicas o recurrentes en las propiedades de los elementos incluyen;
Aumento / disminución en el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica, carácter no metálico, carácter metálico. Debe revisar lo que significa energía de ionización y afinidad electrónica si no está familiarizado con esos conceptos.
Los libros de texto de química de nivel ‘A’ tendrán un capítulo sobre la periodicidad.
El siguiente diagrama resume esas tendencias:

Al aire libre
Al aire libre
Al aire libre
Al aire libre
1ª energía de ionización vs número atómico para los elementos:

Al aire libre
Al aire libre
Radio atómico vs número atómico para los elementos:

Al aire libre

El punto de fusión, el punto de ebullición, la densidad y la conductividad eléctrica de los elementos también son periódicos.