Agregaré comprensión y lista de configuraciones electrónicas a la lista. Grado 11 de química en su máxima expresión.
¿Alguna vez has visto elementos expresados por una serie de letras y números? Se ven así: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 – Esta es la configuración electrónica para Krypton. Los espacios se utilizan en lugar de superíndice.
En realidad es muy fácil de hacer.
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Cada elemento sucesivo agrega un nuevo electrón, ¿verdad? Los electrones se almacenan en orbitales. Hay cuatro orbitales (comúnmente usados), que progresan en el orden s, p, d y f. Estas letras se refieren a la forma del orbital, que no es importante para esta tarea, pero es interesante.
Una orbital “s” contiene dos electrones, una “p” tiene 6, una “d” 10 y una “f” 14. La tabla periódica se presenta con configuraciones en mente: las dos primeras columnas son orbitales s, la siguiente diez son d, los siguientes 6 son p, y las series de lantánidos y actínidos en la parte inferior son f.
A partir de hidrógeno, tenemos un electrón. También está en el orbital “s” del período. 1 (el número del período del orbital) s (el tipo) 1 (la posición del electrón en ese orbital). El helio es 1s2 . Usando la imagen de arriba, no hay un orbital “p” para el primer período, por lo que vamos a 2s , agregándolo antes. 1s2 2s1 , litio. 1s2 2s2 2p4 , Oxigeno. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 , Aluminio. Etc.
Entonces es solo una cuestión de entender que los orbitales “d” están atrasados, y los orbitales “f” son dos.
Las formas condensadas de configuraciones electrónicas son aún más fáciles. En lugar de escribir todo desde 1s , simplemente refiérase al último gas noble (de izquierda a derecha) usando corchetes. Por ejemplo, [Ar] 4s1 sería potasio. [Kr] 5s2 4d10 3p6 es xenón. Verá las formas condensadas debajo de cada elemento en algunas tablas periódicas de nivel superior.
Hay, como es habitual en la química, excepciones, pero esto es suficiente para una comprensión básica de las configuraciones orbitales de electrones. Técnicamente, esta es una parte de la mecánica cuántica, que acaba de aprender en unos 5 minutos.