¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares se encuentran en CH3OH?

Answer 1

CH3OH, o metanol, muestra las fuerzas de dispersión de Londres y los enlaces de hidrógeno.

Las fuerzas de dispersión de Londres son las más débiles de las fuerzas intermoleculares. Debido a que los electrones están en movimiento perpetuo dentro de las moléculas, habrá momentos en que partes de la molécula tendrán una alta densidad electrónica (carga negativa) y otras partes tendrán una densidad electrónica baja (carga positiva). Cuando un área tiene un final de carga negativa y un final de carga positiva, esto se conoce como un dipolo . Las fuerzas de dispersión de Londres son atracciones entre los dipolos temporales formados como resultado de las fluctuaciones en la distribución de electrones. Todos los átomos y moléculas que contienen electrones experimentan atracción debido a fuerzas intermoleculares. Por lo tanto, las moléculas de metanol se mantienen unas a otras a través de las fuerzas de dispersión de Londres.

La unión de hidrógeno es un nombre poco apropiado. El término “enlace” se reserva típicamente para las fuerzas intramoleculares, mientras que los enlaces de hidrógeno son una fuerza intermolecular. De hecho, los enlaces de hidrógeno son una forma especial de interacciones dipolo-dipolo. Un átomo que atrae electrones a sí mismo se considera electronegativo . Cuando un átomo más electronegativo (como flúor, oxígeno o nitrógeno) se une a un átomo menos electronegativo (como carbono o hidrógeno), ese enlace tiene un dipolo. Los enlaces con dipolos se conocen como enlaces polares . Cuando un átomo de hidrógeno está unido a un pequeño átomo electronegativo, entonces el átomo electronegativo extrae la densidad electrónica del átomo de hidrógeno. Esto pone una carga positiva parcial en el átomo de hidrógeno y una carga negativa parcial en el átomo electronegativo. El átomo de hidrógeno en una molécula será atraído al átomo electronegativo en otra molécula.

El grupo -OH en el metanol puede experimentar enlaces de hidrógeno. Debido a que el enlace O-H es polar, el átomo de oxígeno tendrá una alta densidad electrónica (carga negativa) y el átomo de hidrógeno tendrá una baja densidad electrónica (carga positiva). Por lo tanto, el átomo de hidrógeno en una molécula de metanol experimentará atracción electrostática al átomo de oxígeno en otra molécula de metanol: es decir, enlaces de hidrógeno.

Answer 2

Hay dos tipos de bonos aquí.

El enlace oh tiene carga parcial, de modo que el enlace de hidrógeno se desarrolla con otras moléculas. En este caso son posibles 3 h-bond.

De manera similar con la parte alquilo, la fuerza de la pared de vádrida se desarrolla con la parte alquilo de otras moléculas.

Answer 3

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Enlaces de hidrógeno

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