En la vida cotidiana, decimos que un sistema A está a una temperatura más alta que otro sistema B si, cuando los dos se ponen en contacto entre sí, el calor fluye de A a B. Teórica y experimentalmente no existe ningún sistema con el que ponerse en contacto. Un sistema a temperatura cero absoluta, puede absorber el calor de este último. Así que en este sentido la temperatura negativa no es posible. (Está prohibido por las leyes de la termodinámica que no entiendo muy bien)
En la mecánica estadística, la temperatura se define como la inversa de la tasa de cambio de entropía con la energía interna. Si utilizamos esta definición de temperatura, en realidad existen sistemas que exhiben una temperatura negativa en cierto rango de su valor de energía interna. Para tales sistemas, la entropía disminuye con el aumento de la energía interna. Por lo tanto, si un sistema A con temperatura negativa se pone en contacto con un sistema B con temperatura positiva o nula, el calor fluirá de A a B (de modo que la entropía general puede aumentar). Entonces, en este sentido, los sistemas con temperatura negativa son en realidad “infinitamente calientes” en lugar de ser más fríos que el cero absoluto. (vea los siguientes artículos de wiki para más detalles – Cero absoluto, temperatura negativa)