Gracias por A2A.
Coordinación no. 4 puede tener 2 posibilidades-
1) Tetrahederal-sp3
2) Square planner-dsp2 (dx2-y2- d orbital utilizado)
Ahora, en primer lugar, siempre recuerde que pt / pd con co.no.- 4 siempre formará un complejo orbital interno de giro bajo, significa que siempre formarán un planificador cuadrado como con pt / pd todo el ligando se comporta como un ligando fuerte.
Zinc con co.no. 4 siempre formará tetrahederal ya que después de zn + 2 4s está vacío pero 3d10
está completamente lleno, por lo que solo se puede formar sp3.
En cu2 + 4s está vacío y 3d tiene 9 electrones, ahora si el ligando es fuerte, entonces este electrón no pareado se transferirá a 4p para que cu pueda formar el complejo orbital interno más estable significa planificador cuadrado. Problema pero todo ligando debe ser fuerte.
Estos fueron algunos casos especiales, puede ver mi respuesta sobre la fuerza del ligando para poder juzgar qué ligando es fuerte y cuál es débil y dónde considerar un caso excepcional.
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De lo contrario, en general, el ligando fuerte promueve el emparejamiento, por lo que puede formar un planificador cuadrado y el ligando débil no lo promueve, por lo que se forma tetrahederal, según el caso.
Solo sigue lo que todo se solucionaría.
Espero que te ayude.