¿Cuál es el número o las moléculas en 16 gramos de oxígeno?

Answer 1

Las respuestas a continuación suponen que usted pregunta sobre el oxígeno diatómico, que tiene la fórmula O2 y es el oxígeno en su estado natural.

Como esa es la forma más probable de oxígeno, calcularemos su uso.

Primero se deben convertir 16 gramos de O2 en moles , una unidad utilizada para medir cantidades gigantescas de átomos y moléculas. Un mol equivale a 602 000 000 000 000 000 000 000 átomos o moléculas (escrito de manera más concisa 6.02 * 10 ^ 23).

1 mol de átomos de oxígeno mide 16 gramos de masa, por lo que O2, con dos átomos de oxígeno, mide 32 gramos por mol.

Ahora simplemente necesitamos convertir. Tome los gramos de O2 que tiene y divida por cuántos gramos de O2 hay por mol.

16 gramos de O2

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32 gramos de O2 / mol

= 0.5 moles de O2

(Los gramos se dividen y la división doble en la unidad / mol lo lleva a la parte superior).

Luego, conviertes los lunares en moléculas. Como se definió anteriormente, 1 mol es 6.02 * 10 ^ 23 moléculas, por lo que .5 mol es .5 (6.02 * 10 ^ 23) o 3.01 * 10 ^ 23 moléculas.

Así que ahí lo tienen: existen 301,000,000,000,000,000,000,000 de moléculas de O2 en 16 gramos de oxígeno.

Answer 2

Respuesta: Cualquier persona que use una tabla periódica puede calcular esto ^^

Responde a la pregunta que creo que realmente querías hacer:

El número aproximado de átomos en un mol es: 6.022140857 × 10 ^ 23 mol − 1

Un mol de oxígeno es de 15,999 g, por lo tanto, 4 g es igual a 1 / 3,99975 mol.

6.022140857 × 10 ^ 23 mol − 1 / 3,99975 = 1,50562931082255 * 10 ^ 23 átomos de oxígeno en 4 g, o 7,528146580411276 * 10 ^ 22 Moléculas de O2.

Tenga en cuenta que he utilizado el peso estándar para el oxígeno. Dado que tiene dos isótopos estables, los números pueden diferir bastante si se utilizan los pesos para diferentes proporciones de O16 / O17 / O18.

Con números tan grandes, incluso pequeños cambios en la base hacen (relativamente) enormes diferencias en el número real de Moléculas presentes en 4 g de Oxígeno.

Answer 3

¿Quieres decir gas de oxígeno?

Primero encuentras el número de moles:

4 g divididos por 32 g / mol = 0.125 moles

La constante de Avogadro dice que 1 mol de CUALQUIER sustancia contiene 6.022140857 × 10 ^ 23 moléculas, por lo que multiplicamos el número de moles de oxígeno con la constante de Avogadro:

0,125 moles × (6.022140857 × 10 ^ 23 moléculas / moles) = 7.5276761 × 10 ^ 22 moléculas

Answer 4

16 gramos de oxígeno es un mol de átomos, o la mitad de un mol de moléculas de O2. Un lunar es de 6 × 10 ^ 23 partículas; entonces 16 gramos de oxígeno son 3 × 10 ^ 23 moléculas de O2

(Esto supone que estamos a temperaturas normales donde todos los átomos de O están en forma molecular)

Answer 5

La masa atómica de oxígeno es 16

= 16g / 32g.
= 0.5 moles.
1 mol tiene 6.023 * 10 ^ 23 molecues o átomos.
entonces 0.5 mol tiene 3.011 * 10 ^ 23 moléculas.