¿Cómo encontramos el tipo de hibridación en una molécula?

Answer 1

Si puede asignar la geometría total de electrones (geometría de todos los dominios de electrones, no solo los dominios de enlace) en el átomo central mediante VSEPR, siempre puede asignar automáticamente la hibridación. La hibridación se inventó para hacer que las teorías de unión mecánica cuántica funcionen mejor con las geometrías empíricas conocidas. Si conoces una, entonces siempre conoces la otra.

• Lineal – [math] sp [/ math] – la hibridación de una [math] s [/ math] y una [math] p [/ math] produce dos orbitales híbridos orientados 180∘ [math] 180∘ [/ math] aparte.
• Trigonal planar – [math] sp2 [/ math] – la hibridación de uno [math] s [/ math] y dos [math] p [/ math] producen tres orbitales híbridos orientados [math] 120∘ [/ math] de unos a otros todos en el mismo plano.
• Tetraédrica – [math] sp3 [/ math] – la hibridación de uno [math] s [/ math] y tres [math] p [/ math] orbital produce cuatro orbitales híbridos orientados hacia los puntos de un tetraedro regular, [math] 109.5∘ [/ math] aparte.
• Bipiramidal trigonal – [math] dsp3 [/ math] o [math] sp3d [/ math] – la hibridación de una [math] s [/ math], tres [math] p [/ math], y una [math] d Los orbitales [/ math] producen cinco orbitales híbridos orientados en esta forma extraña: tres orbitales híbridos ecuatoriales orientados [math] 120∘ [/ math] todos juntos en el mismo plano y dos orbitales axiales orientados [math] 180∘ [/ math ] aparte, ortogonales a los orbitales ecuatoriales.
• Octahedral – [math] d2sp3 [/ math] o [math] sp3d2 [/ math] – la hibridación de una [math] s [/ math], tres [math] p [/ math], y dos [math] d [ / math] orbitals produce seis orbitales híbridos orientados hacia los puntos de un octaedro regular [math] 90∘ [/ math] aparte.

Supongo que no has aprendido ninguna de las geometrías sobre el número 6 (ya que son raras), pero cada una corresponde a una hibridación específica también.

[math] NHX3 [/ math]

Para [math] NHX3 [/ math], ¿en qué categoría encaja arriba? Recuerde contar el par solitario como un dominio de electrones para determinar la geometría total de electrones. Como la pregunta de la muestra dice que [math] NHX3 [/ math] es [math] sp3 [/ math], entonces [math] NHX3 [/ math] debe ser tetraédrica. Asegúrese de que puede descubrir cómo [math] NHX3 [/ math] tiene geometría electrónica tetraédrica.

Para [math] HX2CO [/ math]

1. Comience por dibujar la estructura de Lewis. El átomo menos electronegativo que no es hidrógeno va en el centro (a menos que se le haya dado una disposición estructural).
2. Determine el número de dominios de electrones en el átomo central.
3. Determine la geometría electrónica usando VSEPR. Correlacionar la geometría con la hibridación.
4. Practica hasta que puedas hacer esto rápidamente.

Answer 2

simplemente averigüe cuántos enlaces están formados por pares atómicos y solitarios y luego escriba. tenga en cuenta que el triple enlace se contará como 1 no 3 y el doble enlace también se contará como 1 y 2 los electrones solitarios se cuentan como 1.

Permítanme aclararles cuáles son los estados híbridos de SP y SP2 y SP3, les diré en el lenguaje más simple:

SP-1 de sy 1 de p (total 2 hibridados) (contar todos los enlaces y pares solitarios si el resultado total en 2, entonces la hibridación es SP)

SP2: 1 de s y 2 de p, por lo que totalizan 3 e iguales con el sp3, un total de 4.

Permítanme darles un ejemplo: – CH4 encuentra la hibridación del carbono.

respuesta: – carbono forma 4 enlaces y no tiene par solitario, por lo que un total de 4 significa que la hibridación es SP3

Answer 3

Existen diferentes métodos pero el estérico no. El método más utilizado es sn = no. de enlaces sigma + no. de lp y luego de este s.no. La hibridación se puede calcular pero también hay muchas expectativas.