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Acetato
Los nombres
- ¿Crees en Dios? Si es así, ¿cómo relacionas la ciencia con Dios? Y si no, ¿por qué crees en todas las creaciones sin conocer la fuente?
- ¿Agartha, Shambhala o cualquier otro tipo de ciudad dentro de la Tierra tienen alguna prueba científica detrás de esto?
- ¿Cuáles son algunos ejemplos de cuando la iglesia desaprobó algunos de los hallazgos e invenciones más grandes?
- ¿Por qué el bromo es un líquido?
- ¿Los planetas brillan?
Nombre IUPAC
Acetato
Nombre de IUPAC sistemático
Etanoato
Identificadores
Número CAS
- 71-50-1
Modelo 3D (JSmol)
- Imagen interactiva
ChemSpider
- 170
PubChem
CID
- 175
InChI [mostrar]
SONRISAS [mostrar]
Propiedades
Fórmula química
do
2H
3O−
2
Masa molar
59.04 g · mol
−1
Excepto donde se indique lo contrario, los datos se proporcionan para los materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Referencias de infobox
Un acetato / ˈæsɪteɪt / es una sal formada por la combinación de ácido acético con una base alcalina, terrosa o metálica. “Acetato” también describe la base conjugada o el ión (específicamente, el ion cargado negativamente llamado anión) que se encuentra típicamente en una solución acuosa y está escrito con la fórmula química C
2
H
3
O
2
–
. Las moléculas neutras formadas por la combinación del ion acetato y un ion positivo (llamado catión) también se denominan comúnmente “acetatos” (por lo tanto, acetato de plomo , acetato de aluminio , etc.). El más simple de estos es el acetato de hidrógeno (llamado ácido acético) con las correspondientes sales, ésteres y el anión poliatómico CH
3
CO
2
–
o CH
3
ARRULLO
–
.
La mayoría de los aproximadamente 5 mil millones de kilogramos de ácido acético que se producen anualmente en la industria se utilizan en la producción de acetatos, que generalmente toman la forma de polímeros. En la naturaleza, el acetato es el bloque de construcción más común para la biosíntesis. Por ejemplo, los ácidos grasos se producen al conectar los dos átomos de carbono del acetato a un ácido graso en crecimiento.
[1]
Contenido
[esconder]
- 1Nomenclatura y fórmula común.
- 2Sales
- 3Esters
- 4Acetato en biología
- 5Fermentación del acetato.
- 6estructuras
- 7Ver también
- 8Referencias
- 9Enlaces externos
Nomenclatura y fórmula común
Cuando es parte de una sal, la fórmula del ion acetato se escribe como CH
3
CO
2
–
, C
2
H
3
O
2
–
o CH
3
ARRULLO
–
. Los químicos abrevian acetato como OAC
–
o, menos comúnmente, AcO
–
. Por lo tanto, HOAc es la abreviatura de ácido acético, NaOAc para acetato de sodio y EtOAc para acetato de etilo.
[2]
La abreviatura “Ac” (o “AC”) también se encuentra a veces en fórmulas químicas para indicar el ion acetato (CH
3
CO
2
–
), o el grupo acetilo (CH
3
CO). Esta abreviatura no debe confundirse con el símbolo de actinio, el primer elemento de la serie de actínidos. Por ejemplo, la fórmula para el acetato de sodio podría abreviarse como “NaAc”, en lugar de “NaC
2
H
3
O
2
“. También se debe tener cuidado para evitar la confusión con el ácido peracético cuando se utiliza la abreviatura OAc; para mayor claridad y para evitar errores cuando se traduce, se debe evitar HOAc en la literatura que menciona ambos compuestos.
Aunque su nombre sistemático es etanoato , el acetato común sigue siendo el nombre IUPAC preferido.
[3]
Sales [ editar ]
anión acetato
El anión acetato, [CH
3
ARRULLO]
–
, (o [C
2
H
3
O
2
]
–
) es uno de la familia del carboxilato. Es la base conjugada del ácido acético. Por encima de un pH de 5.5, el ácido acético se convierte en acetato:
[2]
CH
3
COOH ⇌ CH
3
ARRULLO
–
+ H
+
Muchas sales de acetato son iónicas, indicadas por su tendencia a disolverse bien en agua. Un acetato común en el hogar es el acetato de sodio, un sólido blanco que se puede preparar combinando vinagre y bicarbonato de sodio (“bicarbonato de sodio”):
CH
3
COOH + NaHCO
3
→ CH
3
ARRULLO
–
N / A
+
+ H
2
O + CO
2
Los metales de transición pueden ser complejados por acetato. Los ejemplos de complejos de acetato incluyen acetato de cromo (II) y acetato de zinc básico.
Las sales de acetato comercialmente importantes son acetato de aluminio, utilizado en la tintura, acetato de amonio, un precursor de la acetamida, y acetato de potasio, utilizado como diurético. Las tres sales son incoloras y altamente solubles en agua.
[4]
Esteres [ editar ]
éster de acetato
Los ésteres de acetato tienen la fórmula general CH
3
CO
2
R, donde R es un grupo organilo. Los ésteres son las formas dominantes de acetato en el mercado. A diferencia de las sales de acetato, los ésteres de acetato son a menudo líquidos, lipofílicos y, a veces, volátiles. Son populares porque tienen olores inofensivos, a menudo dulces, son baratos y por lo general son de baja toxicidad.
Casi la mitad de la producción de ácido acético se consume en la producción de acetato de vinilo, precursor del alcohol polivinílico, que es un componente de muchas pinturas. El segundo mayor uso de ácido acético se consume en la producción de acetato de celulosa. De hecho, “acetato” es una jerga para el acetato de celulosa, que se utiliza en la producción de fibras o productos diversos, por ejemplo, los discos de acetato utilizados en la producción de grabaciones de audio. El acetato de celulosa se puede encontrar en muchos productos para el hogar. Muchos solventes industriales son acetatos, incluyendo acetato de metilo, acetato de etilo, acetato de isopropilo, acetato de etilhexilo. El acetato de butilo es una fragancia utilizada en productos alimenticios.
[4]
Acetato en biología
El acetato es un anión común en biología. Es utilizado principalmente por organismos en forma de acetil coenzima A.
[5]
Se encontró que la inyección intraperitoneal de acetato de sodio (20 o 60 mg por kg de masa corporal) induce cefalea en ratas sensibilizadas, y se ha propuesto que el acetato resultante de la oxidación del etanol es un factor importante para causar resacas. El aumento de los niveles de acetato sérico conduce a la acumulación de adenosina en muchos tejidos, incluido el cerebro, y la administración del antagonista del receptor de adenosina cafeína a ratas después de que se encontró que el etanol disminuye el comportamiento nociceptivo.
[6]
[7]
Fermentación del acetato [ editar ]
El ácido acético también puede sufrir una reacción de desmutación para producir metano y dióxido de carbono:
[8]
[9]
CH
3
ARRULLO
–
+ H
+
→ CH
4
+ CO
2
Δ G ° = −36 kJ / mol
Esta reacción de desproporción es catalizada por methanogen archaea en su metabolismo fermentativo. Un electrón se transfiere de la función carbonilo (e
–
donante) del grupo carboxílico al grupo metilo (e
–
aceptor) de ácido acético para producir respectivamente CO
2
y gas metano.
Estructuras [ editar ]
- Modelo de relleno del espacio del anión acetato.
- Resonancia híbrida del acetato anión.
- Formas canónicas del acetato anión.